在體積為V的密閉容器中，通入amol NO、bmol O₂、cmol N₂，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為

A  (a＋c)/(a＋b)                 B  (a＋2c)/(a＋b＋c)

C  2(a＋c)/(a＋2b＋c)            D  (a＋2c)/(a＋2b)

Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO₂)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO₂·8H₂O在0℃時(shí)穩(wěn)定，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o水CaO₂。在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO₂·8H₂O，再經(jīng)脫水制得CaO₂。其制備過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

⑴用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學(xué)方程式是_▲_；

⑵測(cè)定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是(己知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－)：

第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反應(yīng)：

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入濃度為cmol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

①第三步反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為　▲　；

②產(chǎn)品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　▲　(用字母表示)；

③某同學(xué)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，造成偏高的原因是(測(cè)定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計(jì)，用離子方程式表示)　 ▲　。

Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時(shí)產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe₂O₃轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe₃O₄。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_　▲　_；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會(huì)導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是　▲　。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO₂與CaCl₂等在高溫下反應(yīng)放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式　▲　。

⑵測(cè)定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為：

步驟1：準(zhǔn)確稱量一個(gè)潔凈、干燥的坩堝；

步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后，放入坩堝中稱重

步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；

步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：

步驟5：　▲　；

步驟6：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)步驟5。

(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO₄·5H₂O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

在110℃時(shí)所得固體的成分為　▲　；在1200℃并恒溫1小時(shí)，反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為　▲　。(填字母)

A.0mol  B.0.1mol    C.0.125mol  D.大于0.125mol

右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。 下列說法正確的是

A．裝置X每消耗1 mol H₂O，就可為燃料電池提供22．4 L燃料

B．該系統(tǒng)中最多存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

C．裝置Y中正極的電極反應(yīng)式為：

O₂＋2H₂O＋4e^－→4OH^－

D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)。

（1）若銅片還有剩余，硫酸________消耗完畢（填“已”或“沒有”）。其理由是___________________________________________________________________。

（2）用一定量的廢銅屑制取膽礬，有兩種方法：一種是取Cu與濃H₂SO₄直接反應(yīng)；二是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO，再與稀H₂SO₄反應(yīng)，其中_________種方法好，理由是  _____________________________________________________。

在酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A、K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-          B、K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₃^2-

C、Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-                D、K⁺、NH₄⁺、OH^-、SO₄^2-

一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是

A．CH₃OH(g)+O₂(g)=H₂O(1)+CO₂(g)+2H⁺(aq)+2e^-

B．O₂(g)+4H^＋(aq)+4e^－=2H₂O(1)

C．CH₃OH(g)+H₂O(1)=CO₂(g)+6H^＋(aq)+6e^－

D．O₂(g)+2H₂O(1)+4e^－=4OH^－

10g某一元醇A和乙酸在一定條件下，生成某酯17.6g，還回收未反應(yīng)的醇A 0.8g，則A 為

A. 甲醇             B. 乙醇              C. 苯甲醇            D. 1-丁醇

由環(huán)己烷可制得1, 4 – 環(huán)己二醇，下列有7步反應(yīng)(其中無機(jī)產(chǎn)物都已略去)，試回答以下問題：

(1) 上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)有             。

(2) 化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B             ，C                ；

(3) 反應(yīng)④所用試劑和條件是                                  ；

(4) 寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：反應(yīng)②                           ；

反應(yīng)⑤                                                           。

實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，常因溫度過高生成少量SO_２，有人設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO₂ 。

⑴ 裝置中X儀器的名稱是：              ；

碎瓷片的作用是：                   。

⑵ 寫出生成乙烯的反應(yīng)方程式：                 。

⑶ A、B、C、D裝置中可盛放的試劑是(從下列所給試劑中選出，填序號(hào))

①品紅溶液，②NaOH溶液，③溴水，④KMnO_４酸性溶液。

A．       B．       C．       D.       

⑷ 能說明SO_２氣體存在的現(xiàn)象是                           。

⑸ 確證含有乙烯的現(xiàn)象是                                  

氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)，電解食鹽水同時(shí)得到兩種氣體（氣體A是所有氣體中密度最小的氣體，氣體B是制取漂白粉的原料）和一種易溶、易電離的堿。

（1）試寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式                                 （注明反應(yīng)條件）。

（2）試寫出氣體B與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式                                。