下列離子方程式的書寫，正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO₂：2H⁺ + CO₃^2- ＝ CO₂↑+ H₂O

B．氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)：OH^－＋H^＋ ＝ H₂O

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉： Fe³⁺+ Fe= 2Fe²⁺

D．鈉投入水中：Na +H₂O ＝ Na⁺ + OH^- + H₂↑

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO₄溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說法不正確的是   

A．白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuS

B．上述現(xiàn)象說明ZnS的K_sp小于CuS的K_sp

C．利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀

D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡

某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為1﹕1，由此可得出的正確結(jié)論是                                       

A．該有機(jī)物中肯定含氧       

B．該有機(jī)物中肯定不含氧

C．該有機(jī)物分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1﹕2

D．該有機(jī)物分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為1﹕1﹕3

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（    ）

A．碳酸鈣受熱分解        B．乙醇燃燒 

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)  D．氧化鈣溶于水

已知：A為酸式鹽，B為某二價(jià)主族金屬元素的化合物，其中B的化學(xué)式中共有32個(gè)電子， 常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài) ，除G呈紅棕色外其他氣體均為無色。等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)。圖中反應(yīng)條件（除高溫外）均已略去。

（2）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①在A溶液中加入M                                           

②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱                       

 （4）C還可在純氧中安靜燃燒，產(chǎn)物為H和一種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：      

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）下圖是1mol NO₂氣體和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂氣體和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                。

（2）已知： CO（g）+1/2 O₂（g）  = CO₂（g）   △H = －283 kJ/mol

N₂（g）+ O₂（g） =  2 NO（g）       △H = ＋180 kJ/mol

則反應(yīng)2 NO（g）+2 CO（g）N₂（g） + 2 CO₂（g）  △H =          kJ/mol。

（3）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K =                     

試判斷K₁       K₂（填寫“>”“=”或“<”）

③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （填字母）

a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2     b．v(H₂)_(逆) =₎3v(N₂)_(正)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變

④若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1:3:2，再向容器中按物質(zhì)的量之比為1:3:2通入N₂、H₂、NH₃，與原平衡相比，N₂的物質(zhì)的量濃度       （填增大、不變或減小，下同），NH₃的體積分?jǐn)?shù)       。

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是         （    ）

①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

⑥根據(jù)分散劑的直徑大小，分散系可分為溶液、膠體和濁液

A．②⑤         B.②③⑥        C.①②④      D.②③④⑤

R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是                                                   

A.原子半徑：R>Q       B.R和Q可形成離子化合物RQ

C.R和Q可形成共價(jià)化合物RQ₂ D.R和Q可形成共價(jià)化合物RQ₃

食鹽分散到酒精中形成直徑在1nm-l00nm之間的超細(xì)粒子，這樣的分散系是

  A．懸濁液    B．溶液    C．膠體    D．乳濁液

某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題：

    （1）儀器中裝入的試劑：C__________、D__________；

    （2）連接好裝置后應(yīng)首先____           ______，其方法是：______          __ __                                                     。

（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是____ _____         ，在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作 ________________________;

    （4）從實(shí)驗(yàn)中測得了下列數(shù)據(jù)

①空E管的質(zhì)量a                   ②E管和WO₃的總質(zhì)量b

         ③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c （冷卻到室溫稱量）

         ④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d     ⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e

         由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：

         計(jì)算式1：A_r（W）＝_______   _____：計(jì)算式2：A_r（W）＝____  _______。