已知A、B、C、D、E是短周期原子序數依將增大的5種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物的難排于水。下列說法不正確的是            （    ）

       A．簡單離子的半徑：C>D>E>B

       B．工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質

       C．穩(wěn)定性： A₂B>A₂E

       D．單質D可用于冶煉某些難熔金屬

將1molH₂(g)和2molI₂(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)  △H＜0，并達到平衡，HI的體積分數ω(HI)隨時間(t)變化如圖(Ⅱ)所示。若改變反應條件，ω(HI)的變化如圖(Ⅰ)所示，則改變的條件可能是

A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

B．恒溫條件下，縮小反應容器體積

C．恒容條件下升高溫度

D．恒溫條件下，擴大反應容器體積

向紫色石蕊試液中加入過量的過氧化鈉粉末，振蕩，正確的敘述是

A．溶液為紫色                   B．最后溶液變?yōu)樗{色

C．最后溶液褪色                 D．有氣泡產生

工業(yè)上生產Mn02和Zn的主要反應有：

       ①MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O

       ②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂OMnO₂+Zn+2H₂SO₄

       下列說法不正確的是                  （    ）

       A．①中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑      B．①中析出16 g S時轉移l mol電子

       C．②中MnSO₄發(fā)生氧化反應        D．硫酸在該生產中可循環(huán)利用

[選修物質結構與性質]

A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數是次外層電子數的兩倍，電子總數是E原子總數的1/2，F是同周期元素中原子半徑最小的元素；D^2-與E²⁺的電子層結構相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答：

   （1）C單質的電子式       ，F元素原子的電子排布式      ，E元素的原子結構示意圖是         。

   （2）化合物乙中含有的化學鍵是       。

   （3）化合物甲為固體時屬于      晶體，E單質在一定條件下與甲反應的化學方程式為    。

   （4）如圖立方體中心的“·”表示B單質所形成的原子晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“·”表示出與之緊鄰的B原子

下列反應的離子方程式正確的是                  （    ）

       A．氟氣通入水中：  2F₂＋2H₂O＝4F^－＋4H⁺＋O₂

       B．向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca²⁺＋2OH^－＋2HCO₃^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

       C．硫氫化鈉溶液與碘反應：HS^－＋I₂＝S＋2I^－＋H^＋

       D．FeBr₂溶液與足量的Cl₂反應：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋4Cl^－＋Br₂

關于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是                  （    ）

       A．裝置①常用于分離互不相溶的液體     B．裝置②可用于吸收NH₃

       C．裝置③可用于制備乙酸乙酯    D．裝置④可用于收集NO、CO₂等氣體

下列敘述中正確的是                     （    ）

    A．NH₃、CO、CO₂都是極性分子

    B．CH₄、CCl₄都是含有極性鍵的非極性分子

    C．HF、HC1、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強

    D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線型分子

氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點422℃，沸點1366，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質、Cu、稀硫酸、SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

   （1）A的化學式為                   。

   （2）寫出反應V的化學方程式                 。

   （3）寫出反應VI的離子方程式為               。

   （4）本工藝中可以循環(huán)利用的物質是（剛化學式表示）               。

   （5）反應VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。于70℃真空干燥的目的是            。

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，右圖是元素周期表的一部分。

   （1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為第          族。根據元素周期律、預測；酸性強弱H₂AsO₄       H₃PO₄（用“>”或“<”表示）

   （2）元素S的最高正價和最低負價的代數和為         ，在一定條件下，S與H_??2反應有一定限度（可理解為反應進行的程度）。請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度             。（選填“更大”、“更小”或“相同”）

   （3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是          

   （4）下列說法正確的是          

       A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子數的增大而減小

       B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強

       C．干冰升華、液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內的共價鍵

       D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱