下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。

根據(jù)上圖回答問題：

(1) D的化學名稱是_____________。

(2) 反應③的化學方程式是                                    (有機物須用結(jié)構(gòu)簡式表示)   www.k@s@5@u.com                            高#考#資#源#網(wǎng)

(3)B的分子式是              ，所含官能團名稱為         。A的結(jié)構(gòu)簡式是                      。反應①的反應類型是_____________。

(4)符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有_______個。

  ①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②與B有相同官能團；③不與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應。

  寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________。

(5)G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途。__________________________________________。

洗滌做過銀鏡反應的試管可以選用的試劑是

A．氨水        B．NaOH溶液        C．稀硝酸         D．酒精

阻垢劑可防止工業(yè)用水過程中無機物沉積結(jié)構(gòu)，經(jīng)由下列反應路線可得知到E和R兩種阻垢劑（部分反應條件略去）

    （1）阻垢劑E的制備

①A可由人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)         水解制得（填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”）

②B與新制的反應生成D，其化學方程式為           。

③D經(jīng)加聚反應生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為            。

（2）阻垢劑R的制備

①G→J為取代反應，J的結(jié)構(gòu)簡式為        。www.k@s@5@u.com                            高#考#資#源#網(wǎng)

        ②由L制備M的反應步驟依次為：

                             、                                     （用化學方程式表示）。

③1mol Q的同分異構(gòu)體T（碳鏈無支鏈）與足量溶液作用產(chǎn)生2mol ，T的結(jié)構(gòu)簡式為         （只寫一種）。

已知A、B、C是中學化學的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤的是

A．若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍首”，則X為O₂

B．若B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成，且C能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則A和C可以反應生成酯

C．若B為兩性氫氧化物，則C中一定存在Al^3＋

D．A既可以為金屬單質(zhì)，也可以為非金屬單質(zhì)

下列對離屬元素組成的  子化合物的敘述不正確的是

①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物

②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素構(gòu)成

③共價化合物可能含有離子鍵

④離子化合物中可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵

A.①②    B.②③         C.①③           D.②④

已知0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH=8，則該溶液的微粒濃度關(guān)系正確的是   （    ）

    A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^—）+c（CO₃^2—）+c（OH^—）

    B．c（Na⁺）+c（HCO₃^—）+c（CO₃^2—）+c（H₃CO_３）

    C．c（H⁺）=c（HCO₃^—）+2c（H₃CO_３）+c（OH^—）

    D．c（HCO₃^—）>c（CO₃^2—）>c（H₃CO_３）

已知A、B、C、D、E為周期表里1~20號元素中的五種。又知：①A與D同族，且A、D為非金屬元素，B與E同族，B與C同周期；②E的原子序數(shù)為奇數(shù)，A與E的原子序數(shù)之和為28；③0.1mol C單質(zhì)與足量的E的最高價氧化物對應水化物的溶液反應生成3.36 L(標準狀況)的氫氣。請回答下列問題：

（1）C的單質(zhì)與足量的E的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式      。

（2）B單質(zhì)的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物水化物之間相互反應生0.9 g水時，放出的熱量為Q kJ，請寫出該反應的熱化學方程式                          。

（3）請用電子式表示D元素和E元素所構(gòu)成的化合物的形成過程                    。

（4）向⑴所得的溶液中通入過量的CO₂氣體，過濾后的濾液（不考慮過量二氧化碳的溶解）中各種粒子的數(shù)量的從大到小的排序為                                       。

（5）C單質(zhì)在日常生活和工業(yè)、農(nóng)業(yè)、軍事、科技等領(lǐng)域有廣泛應用。如在海水中用碳棒和C單質(zhì)做電極構(gòu)成原電池，該原電池的正極的電極反應式為                   。

在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①K₂SO₄ ②H₂SO₃ ③KHSO₃④K₂S。所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是

       A．①=④＞③=②              B．④＞①＞③＞②

       C．①＞④＞③＞②            D．④=①＞③＞②

關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是

A.鹵素是典型的非金屬元素，相互之間可以發(fā)生置換反應

B.鹵素單質(zhì)越活潑，其熔沸點就越高

C.鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應

D.鹵素單質(zhì)都能和H₂反應，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強而增強

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是

A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B．元素的原子半徑呈周期性變化

C．元素的化合價呈周期性變化

D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化