分別將下列物質(zhì)：①CuSO₄②Na₂O₂③NaCl④Ca(HCO₃)₂⑤FeCl₃投入水中，對(duì)其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是

A.①②③           B.①③         C.③④           D.③

自來(lái)水可以用氯氣消毒。某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的變質(zhì)問(wèn)題的是

       A．硝酸銀         B．氯化亞鐵    C．亞硫酸鈉    D．氯化鋁

將表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g放入40g水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.12 L H₂。求：

(1)產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量為          ；

(2)原混合物中金屬鈉的質(zhì)量為          克；

(3)若反應(yīng)后溶液的體積為40mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度          。

下列敘述正確的是(   )

A.純堿、燒堿均屬堿                      B.SiO₂、SO₂均屬酸性氧化物

C.凡能電離出H^＋的化合物均屬酸           D.鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬離子

A、B、M、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知它們的部分化合物的性質(zhì)如下：

（1）M原子核外電子占據(jù)的軌道有________個(gè)，B的氫化物的電子式__________。

（2）M、X、Z三種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序____________________（用離子符號(hào)和“>”表示）

（3）B的氫化物和Z的氫化物相遇時(shí)現(xiàn)象是____________________________。

（4）推測(cè)A和Y組成的化合物的熔點(diǎn)____________(填“高”或“低”），理由是________。

（5）A元素的氫化物有多種，1mol A的某種氫化物中含有14 mol電子，已知常溫常壓下1g該氫化物在足量氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為50 kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。

下列各組微粒中氧化性由弱到強(qiáng)，且半徑由大到小的是（    ）

A. O、Cl、S、P                 B. K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺

C. Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Ba²⁺        D. I^-、Br^-、Cl^-、F^-

下列離子方程式表示正確的是（    ）

A．AgNO₃ 溶液中加入Cu ：Cu＋Ag^＋＝Cu^2＋＋Ag

B．NaHCO₃溶液中加入CH₃COOH： CO₃^2－＋2CH₃COOH＝CO₂↑＋2CH₃COO^－＋H₂O

C．含0.1mol FeBr₂ 的溶液中通入0.5mol Cl₂ ：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合： HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O

向下列溶液中分別加入鈉的小顆粒，溶液里無(wú)固體析出的是（     ）

A.MgCl₂溶液       B.Ca（OH）₂飽和溶液     C.CuSO₄溶液     D.鹽酸

下列說(shuō)法正確的是               （    ）

    A．¹³C與¹⁴C屬于同一種元素，它們互為同位素

    B．淀粉、明礬屬于純凈物，礦泉水、食醋屬于混合物

    C．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

    D．通過(guò)濾紙過(guò)濾可以得到Fe（OH）₃膠體中的分散質(zhì)粒子

工業(yè)上用飽和電解食鹽水來(lái)制取氯氣。現(xiàn)取500mL 含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進(jìn)行電解。

    ⑴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl₂多少升？

    ⑵所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？（電解前后溶液體積保持不變）