分子式為C5H10O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在銅粉催化下被氧氣氧化成D；而A、C和D在一定條件下均能發(fā)生銀鏡反應。則有機物A的可能結構有：

     A、1種        B、2種          C、3種         D、4種

Ⅰ、 四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃。它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl↑）。在650℃~850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。下圖是某科研小組制備TiCl₄的反應裝置：

其主要操作步驟如下：

①連接好整套裝置，在通Cl₂前先通入CO₂氣體并持續(xù)一段時間；

②當錐形瓶中TiCl₄的量不再增加時，停止加熱，從側管中改通CO₂氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；

③將TiO₂、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；

④將電爐升溫到800℃，一段時間后改通Cl₂，同時在冷凝管中通冷凝水。

試回答下列問題：

（1）正確的操作順序為（填序號）                                     ;

（2）裝置A中的反應的離子方程式為                                     ;

（3）C裝置中的反應的化學方程式為                                  。

Ⅱ、若該科研小組將剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液注入裝置E對上述實驗的尾氣進行吸收處理，則吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl、CO₃^2-、OH和SO。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解）.

（1）提出合理假設：

假設1：只存在SO₃^2-；

     假設2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；

假設3：                                                             。

（2）設計實驗方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：

a．3mo lL^-1 H₂SO₄        b．0.01mol L^-1 KMnO₄        c．1molL^-1 BaCl₂

d．淀粉—KI溶液         e．酚酞試劑                  f．品紅溶液

下列實驗操作合理的是

A．不用其它試劑鑒別NaCl、Na₂CO₃、NaHSO₄、AlCl₃四種溶液

B．液溴應盛放在用水密封且用橡膠塞塞緊的棕色試劑瓶中

C．用濃鹽酸酸化KMnO₄ 溶液以增強KMnO₄ 溶液的氧化性

D．將SO₂氣體通入溴水，欲檢驗是否有SO生成，可向溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液

下列各組物質中，能發(fā)生不同化學反應的是         （    ）

    ①C與O₂     ②P與Cl₂    ③Fe與Cl₂   ④Na與O₂     

    ⑤CO₂與NaOH     ⑥Cu與硝酸  ⑦AgNO₃溶液與氨水  

    ⑧AlCl₃溶液與氨水

   A．除③外        B．除③⑦外    C．除③⑧外    D．除⑥⑦⑧外

將等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個盛過量稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H₂）與反應時間t的關系，其中正確的是

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）

A．由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺      

C．使用催化劑可加快SO₂轉化為SO₃的速率

D．在含有Fe（SCN）₃的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

下列實驗操作中錯誤的有

A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時，應使溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶的瓶底

C．過濾時，玻璃棒下端在引流過程中應靠在三層濾紙?zhí)?/p>

D．稱量時，稱量物放在紙上置于托盤天平左盤，砝碼直接放在天平右盤

乙肝疫苗的接種需在一定時期內間隔注射三次，其目的是

A．使機體積累更多數(shù)量的疫苗             

B．使機體產(chǎn)生更多種類的淋巴細胞

C．使機體產(chǎn)生更多數(shù)量的抗體和淋巴細胞   

D．使機體產(chǎn)生更強的非特異性免疫

下列說法正確的是　(     )  

A．1 mol H₂SO₄ 的物質的量是98g/mol　　    

B．1mol CO中含有2mol原子

C. 摩爾是一個基本物理量，表示物質所含粒子的多少      

在一體積固定的密閉容器中，某化學反應2A(g) B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內，用A表示表示該反應的平均速率

為_        mol/（L . min）

（2）在實驗2，A的初始濃度c₂＝____________mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_______________________________。

（3）設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v_{3_______}v₁

（填＞、＝、＜），且c₃_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）。

理由是___________________________________________________________

(5)根據(jù)以上實驗請指出要加快該反應可采取什么樣的方法（列舉方法最少2種）

_________  __________________________________________________