A、B、C、D是四種常見的單質(zhì)，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體。甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）B與甲反應的化學方程式是                                                   。

（2）常溫下，將A或B的單質(zhì)放入濃硫酸或濃硝酸中，是否溶解？           （填“是”或“否”）。

（3）將丙溶于水配成溶液，檢驗丙中陽離子的方法是                                

                                                                               。

（4）寫出A與水蒸氣反應生成C和甲的化學方程式                                  。

（5）將A、B兩種金屬按一定的質(zhì)量比組成混合物。

①取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標準狀況下為n L，B與NaOH溶液反應的離子方程式是                                           ，混合物中B的物質(zhì)的量為              mol（用含字母的分數(shù)式表示）。

②另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標準狀況下為m L，該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                   mol，混合物中A的質(zhì)量為             g（用含字母的分數(shù)式表示）。

③向②所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分攪拌，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)為               。

下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是

A．O₂和O₃                    B．H和 H

C．CH₄和CH₃CH₃               D．

蘋果酸是一種有機酸，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關于蘋果酸的說法不正確的是

A．分子式為C₄H₆O₅

B．分子中含有一個手性碳原子

C．能夠發(fā)生取代、消去反應

D．1mol蘋果酸能與3molNaOH發(fā)生反應

把0．6molX氣體和0．4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：

3X(氣)＋Y(氣)＝ nZ(氣)＋2W(氣)。5min末已生成0．2molW，若測知以Z濃度變化來表示的化學反應平均速率為0．01mol??L^-1??min^-1，則上述反應中Z氣體的計量系數(shù) n的值是

    A．1　　　B．2　　　　C．3　　　　D．4

 乙二酸（H₂C₂O_4）俗名草酸，草酸易溶于水，市售消字靈一般為高錳酸鉀和草酸的混合溶液。

(1) 在KMnO₄與H₂C₂O₄反應中，可通過測定____________來測定該反應的速率；寫出酸性條件下KMnO₄與H₂C₂O₄（弱酸）反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體、水和Mn²⁺的離子反應方程式：_______________   _____________；

(2) 某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄·xH₂O）中x值。通過查閱資料該小組同學通過網(wǎng)絡查詢得，H₂C₂O₄水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定

該組同學設計了滴定的方法測定x值。

① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。

② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄

③已知用濃度為0.1000 mol/L的KMnO₄標準溶液進行滴定，逐滴加入到裝有草酸溶液的錐形瓶中，到滴定終點時，停止滴定。開始時讀數(shù)及恰好反應時KMnO₄溶液的讀數(shù)見下表。

請回答：滴定時，將KMnO₄標準液裝在      （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中。

請在下面空白處通過上述數(shù)據(jù)，計算出待測的草酸的物質(zhì)的量濃度       mol/L。計算出x=              。若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會       ；若滴定后，滴定關尖嘴處有氣泡，則由此測得的x值會       。填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

下列說法不正確的是（   ）

A．一定條件下4I^-+O₂+4H⁺ == 2I₂+2H₂O（提示：常溫下O₂不能直接氧化I^-）

為探究此反應出現(xiàn)藍色的時間與溫度關系，實驗中應先向一定體積的KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸

B．在反應FeCl₃+3KSCN Fe(SCN)₃ + 3KCl 加入少量NaOH固體平衡逆向移動

C. 在兩支盛有雙氧水的試管中，一支加入FeCl₃溶液，反應明顯加快，而另一支中加入CuSO₄溶液，現(xiàn)象反應加快但不明顯，說明催化劑具有較強選擇性

D．用MnO₂做催化劑，催化雙氧水的分解，是因為MnO₂可降低該反應活化能，提高活化分子的百分數(shù)，使化學平衡向正反應方向移動

下列變化，是通過取代反應來實現(xiàn)的是                         （    ）

A．CH₃CH₂OH ─→CH₃CHO       B．CH₂＝CH₂  ─→ CH₃－CH₂Br 

C．─→                D．CH₃COOH  ─→ CH₃COOC₂H₅

工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)   △H₁ = 571.2 kJ·mol^-1     ①

BaSO₄(s) + 2C(s) 2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂= 226.2 kJ·mol^-1     ②

（1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為             。

（2）反應C(s) + CO₂(g) 2CO(g)的△H₂=         kJ·mol^-1。

（3）“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑。

①下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有：         。（填字母）

a．減少化石燃料的使用           b．植樹造林，增大植被面積

c．采用節(jié)能技術                 d．利用太陽能、風能

②將CO₂轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO₂轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：

a．6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆        b．CO₂ + 3H₂CH₃OH +H₂O

c．CO₂ + CH₄CH₃COOH         d．2CO₂ + 6H₂CH₂==CH₂ + 4H₂O

以上反應中，最節(jié)能的是             ，原子利用率最高的是            。

科學的實驗方法為我們探索物質(zhì)世界提供了一把金鑰匙。下列實驗方法正確的是

A．兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過分液方法分離

B．因為碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘

C．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在瓷坩堝中加熱熔化

D．不能用丁達爾效應鑒別Fe(OH)₃膠體和CuSO₄溶液

已知丙烯與水進行加成反應，其可能的產(chǎn)物有兩種：（2）下圖中E為開鏈的酯類化合物，其分子式為C₆H₁₂O₂

請依據(jù)上述條件和圖中轉(zhuǎn)化關系，在方框中填入合適的化合物的結(jié)構(gòu)簡式。