2010年11月6日，中央電視臺《經濟半小時》節(jié)目播放了有關氫化油和反式脂肪酸的內容，引起全國民眾的持續(xù)關注，下列有關說法不正確的是

A．反式脂肪酸甘油酯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．油脂是人類的營養(yǎng)物質之一，進入人體后，在胃中水解產生高級脂肪酸和甘油

C．大豆油中也有反式脂肪酸甘油酯，只是含量相對較低

D．反式脂肪酸甘油酯順式變反式，主要是在氫化過程中產生的變化

化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是（  ）

A．檢驗某溶液中是否含有SO₄^2—，用HNO₃酸化的BaCl₂溶液

B．為了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化

C．配制FeCl₃溶液時通常加少量HNO₃酸化，減小其水解程度

D．檢驗某溶液中是否含Cl^－，要用到HNO₃酸化的AgNO₃溶液

下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-

②在PH=11的溶液中：Na⁺、［Al(OH)₄］^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-

③由水電離的c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺、F^-

④使石蕊試劑變紅的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-

A.②④         B.①②④         C. ①③④       D.①②

下列說法中，正確的是

A. 硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

B. Na₂O和Na₂O₂組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應

C. 工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的MgO來完成的

D. SO₂通入新制氯水中，氯水退色是因為SO₂具有漂白性

已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業(yè)生產中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）�，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池。有關物質之間的轉化關系如下圖：

（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為

                                        　                          。

（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為                             。

（3）反應⑤的化學方程式為                                       　　　 　。

 （4）原電池反應①中正極的電極反應式為                                 

已知Cu(NO₃)₂受熱分解的化學反應方程式為： Cu(NO₃)₂==2CuO+4NO₂+O₂ ,某人將少量的Cu(NO₃)₂固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復燃，則下列說法不正確的是

A．NO₂能支持燃燒

B．NO₂是紅棕色的氣體

C．木條復燃是因為硝酸銅分解產生了氧氣的緣故

D．木條復燃是因為硝酸銅分解產生了氧氣和二氧化氮共同作用的結果

用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，該電池放電時的總反應為：CH₄+2KOH+2O₂==K₂CO₃+3H₂O，下列說法錯誤的是

A. 通甲烷的一極為負極，通氧氣的一極為正極

B. 放電時通入氧氣的一極附近溶液的pH升高

C. 放電一段時間后，KOH的物質的量不發(fā)生變化

D. 通甲烷的電極反應式是：CH₄+10OH ^-－8e^-==CO₃^2-+7H₂O

一定量的Mg、Al的混合物中加入足量鹽酸，產生標準狀況下的氣體5.6升，再在此溶液中加入過量NaOH溶液，最終得到沉淀5.8克，求：

（1）Mg、Al的物質的量各為多少？

（2）若將此混合物投入足量的NaOH溶液中，求標準狀況下產生氣體的體積。

用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是

A. 鹽酸           B. 硫酸           C. 磷酸            D. 醋酸

印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成的，刻制印刷電路時，要用FeCl₃

    作為“腐蝕液”，生成CuCl₂和FeCl₂。若完全反應后，所得溶液中Cu²⁺和Fe³⁺的濃

  度恰好相等。則已反應的Fe³⁺和未反應的Fe³⁺的物質的量之比為（     ）

  A．1:1        B．1:2      C．3:2          D．2:1