下圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是

A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

B．該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

C．該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

D．同一種反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等

常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄·5H₂O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g /cm³，求：（保留小數(shù)點后兩位）

① 該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量    ② 該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度

③ 取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的

　　A．MnO₄^-Mn^2＋　B．HClCl₂      C．FeFe^3＋　D．KClO₃O₂

某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺等7種離子中的某幾種�，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象:          

    ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；

    ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，無沉淀生成；

    ③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。

    據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是  （    ）

    A．Al³⁺、Mg²⁺、I^－、SO₃^2－           B．Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2－、I^－

    C．Al³⁺、Na⁺、SO₃^2－、I^－           D．Al³⁺、CO₃^2－、Br^－、SO₃^2－

Li-SO₂電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點。其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應為

下列說法正確的是   （    ）

A．該電池反應為可逆反應

B．放電時，Li⁺向負極移動

C．充電時，陰極反應式為Li⁺+e^一=Li

D．該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液

選擇下列某種答案的序號, 填入下表的空格

    ①同位素  ②同素異形體  ③同分異構(gòu)體  ④同系物  ⑤同種物質(zhì)

在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子數(shù)之比為　　　，物質(zhì)的量之比為　   　   ，原子總數(shù)之比為　  　；質(zhì)量之比為　    ，密度之比為　      。

實驗中的下列操作正確的是

  A.用試管取出試劑瓶中的Na₂CO₃溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

  B．Ba(NO₃)₂ 溶于水，可將含有Ba(NO₃)₂ 的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道

  C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加熱

  D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下面判斷正確的是

A．原子半徑： 丙＜�。嘉�       

B．金屬性：甲＞丙

C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊     

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

已知2KClO₃＋I₂＝2KIO₃＋Cl₂，下列對此反應的說法不正確的是

A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2︰1

B．若在標準狀況下產(chǎn)生11.2 LCl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol

C．上述反應說明：I₂的還原性強于Cl₂

D．上述反應屬于置換反應