現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(氣)＋B(氣)  3C(氣)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時間的關(guān)系：

（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則     曲線是表示有催化劑時的情況。

（2）若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是     熱反應(yīng)。

（3）若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則     曲線是表示壓強較大的情況。

常溫下，有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃??H₂O

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是          （填序號）。

（2）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值         （填增大、減小或不變）。

（3）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積      ④的體積（填“＞”、“＝”或“＜”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是                    。

（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H⁺)=         。

已知下列熱化學(xué)方程式：

請回答：

   （1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是        （填序號，下同），屬于吸熱反應(yīng)的是       。

   （2）2mol碳完全燃燒放出的熱量為               kJ。

   （3）氫氣的燃燒熱△H=                   kJ / mol。

下列說法正確的是        （    ）

A．放熱反應(yīng)都是自發(fā)的

B．熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

C．要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變

D．過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能發(fā)生

在下列飽和溶液中分別持續(xù)通入CO₂，始終不會有沉淀或晶體析出的是

A．Na₂SiO₃      B．Ca(OH)₂       C．CaCl₂      D．Na₂CO₃

從柑橘中可提煉得1,8－萜二烯()，下列有關(guān)它的說法不正確的（     ）

A．分子式為C₁₀H₁₆           B．它的一種同分異構(gòu)體可能是苯的同系物

C．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)     D．屬于烴，難溶于水

　　某學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種無色試劑，掛在鐵架臺上(保持濕潤)。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會兒，發(fā)現(xiàn)白色紙蝴蝶上的噴灑液轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）已知：H—H鍵能為436 kJ/mol，鍵能為945 kJ/mol，N—H鍵能為391 kJ/mol。寫出工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式            ；由鍵能計算說明此反應(yīng)是     反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），合成氨反應(yīng)（消耗1molN₂ 時）的△H =         。

（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 mol N₂和2.6 mol H₂，反應(yīng)過程中對NH₃的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

5min內(nèi)，用N₂濃度的變化表示的反應(yīng)速率為      ，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=      ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度、容積不變，若向平衡體系中加入0.4 mol N₂  、 1 mol H₂和0.2 mol NH₃ ，化學(xué)平衡將

向     方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。

（3）氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH₄)₂SO₄的工藝流程如下：

① 向沉淀池中加入CaSO₄懸濁液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因是         。操作Ⅰ的名稱是       。

② 煅燒爐中產(chǎn)生的固態(tài)副產(chǎn)品為     ，生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)X為     。

有短周期元素A、B、C、D、E，已知

① 常溫下，A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；

② B元素的原子序數(shù)比A元素大，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍；

③ E與A同周期，C、D、E三種元素形成的單質(zhì)或化合物可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。

 請回答下列問題

（1） 寫出A元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；

（2）B元素在元素周期表第        周期第        族；

B的固態(tài)氧化物的晶體類型是                   ；

（3）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                        ；

（4） B元素與E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱         ＞        （寫化學(xué)式）；

（5）寫出元素E的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                             。

下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（   ）