下列離子方程式中正確的是                   （    ）

A．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

C．少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂ ↑

D．明礬水解：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H⁺

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于：

A．33%        B．40%       C．60%     D．67%

下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行某個特定反應(yīng)研究的裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)開始時，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開K，使Cl₂充滿整個裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，然后連接上E裝置；E處石蕊試液先變紅然后漸變?yōu)闊o色，同時漏斗中的液面略有上升，則產(chǎn)生顏色變化的原因是                

a．反應(yīng)中產(chǎn)生CO₂的緣故              b．反應(yīng)中產(chǎn)生HCl的緣故

c．反應(yīng)中產(chǎn)生HCl并有Cl₂溶于水      d．反應(yīng)中同時有CO₂、HCl產(chǎn)生的緣故

D處反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。

（2）裝置C的作用是                                           。

（3）若將E處中的液體改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中的現(xiàn)象為           。

a．有白色沉淀產(chǎn)生            b．先生成白色沉淀而后沉淀消失

c．無明顯現(xiàn)象                d．開始無沉淀，然后產(chǎn)生白色沉淀

（4）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉K，移去A處酒精燈，由于余熱作用，A處仍有Cl₂產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象為                        ，B的作用是                               。

（5）E裝置無法確認(rèn)D處反應(yīng)中有CO₂產(chǎn)生，為了證明CO₂的存在，要對E裝置進(jìn)行改變，下列裝置符合要求的是          。

（6）本實(shí)驗(yàn)的目的是                                                                  。

下列關(guān)于如圖裝置的說法錯誤的是

A．虛線框中若接靈敏電流計(jì)，則該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．虛線框中若接直流電源，則該裝置可能發(fā)生反應(yīng)：   

Cu+H₂SO₄===CuSO₄+H₂↑

C．虛線框中若接直流電源，一段時間后，鋅棒上可能鍍銅

D．虛線框中無論是接靈敏電流計(jì)，還是接直流電源，當(dāng)生成2.24LH₂時一定轉(zhuǎn)移0.2mole^-

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是                                           （     ）

A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)    B．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

C．原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X    D．金屬性：X＞Y，還原性：W^2-＞Z^-

在甲、乙兩個密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g) + 2C(g) ΔH= m kJ/mol，有下列兩種圖像。有關(guān)敘述正確的是

A．若甲為恒容體系，圖像（Ⅰ）代表溫度不同時，時間與B的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系圖，則m>0

B．恒溫條件下，圖像（Ⅰ）可能代表壓強(qiáng)不同時，時間與B的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系圖

C．恒溫條件下，若乙容器存在圖像（Ⅱ）關(guān)系，則當(dāng)x代表壓強(qiáng)時，y一定代表B的體積分?jǐn)?shù)

D．恒溫條件下，若甲、乙兩容器體積相同，起始時分別向甲中充人2 mol A，乙中充入1 molB,3 mol C，則達(dá)平衡后兩容器中B的體積分?jǐn)?shù)一定相同

“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。

（1） 其中一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：

2CO₂(g)＋2H₂O(l) == C₂H₄(g)＋3O₂(g)     ΔH＝+1411.0 kJ/mol    

2CO₂(g)＋3H₂O(l) == C₂H₅OH(1)＋3O₂(g)   ΔH＝+1366.8 kJ/mol   

則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 。

（2）在一定條件下，6H₂(g) +2CO₂(g) CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。 

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：

① 溫度一定時，提高氫碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，CO₂的轉(zhuǎn)化率     （填“增大”“減小”“不變”）。

② 該反應(yīng)的正反應(yīng)為        （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

（3）一定條件下，將3molH₂和1molCO₂兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H₂（g）+ CO₂（g）CH₃OH（g）+ H₂O（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CH₃OH的濃度為0.2mol/L。下列判斷不正確的是             。

a. 該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

b. H₂的平均反應(yīng)速率為0．3mol/(L·s)

c. CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%

d. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)