據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生氡（²²²₈₆Rn）,這是一種放射性很強的原子，會對人體產(chǎn)生傷害，因此，家庭裝修時應盡量避免使用天然產(chǎn)的花崗巖材料。已知氡是一種稀有氣體元素，下列敘述正確的是

A.該原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子層結構

B.該原子最外層有8個電子

C.該原子中子數(shù)是86

D.1mol氣體氡的質量大約是444g

苯與液溴制取溴苯

（1）溴苯制取的化學反應方程式：                                                

（2）裝置A的名稱是：            

（3）冷凝水順序：     （A．上進下出   B．下進上出）,長導管的作用：                

（4）B裝置導管位置為什么要處于如圖所示位置，而不能伸入液面以下，請解釋原因：

（5）實驗結束后，得到粗溴苯要用如下操作提純，①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④用10% NaOH溶液洗；⑤分液。正確的操作順序是

A．⑤④②①③                             B．④⑤②⑤③①

C．④②⑤①③                             D. ②⑤①④③   www.k@s@5@u.com                           

CH₃CH(C₂H₅)CH(CH₃)₂的名稱是

      A．1，3－二甲基戊烷                B．2－甲基－3－乙基丁烷

C．2，3－二甲基戊烷                D．3，4－二甲基戊烷

下列有機分子中，可形成順反異構的是

   A.CH₂=CHCH₂CH₃     B.CH₂=CHCH₂CH₃  C.CHCl=C(CH₃)₂   D.CH₃CH=CHCl

室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應

條件下，它們可以按下面框圖進行反應。又知E溶液是無色的，請回答；[來來]

（1）A是__________、B是___    _____（請?zhí)罨瘜W式）。

（2）反應①的化學方程式為：________________________________。

（3）反應③的離子方程式為：________________________________。

（4）反應④的化學方程式為：________________________________。

下列溶液中，氯離子濃度最大的是

A. 100mL  1mol/L的NaCl溶液         B. 150mL  1mol/L的Ca(ClO)₂溶液

C. 200mL  1mol/L的NaClO溶液        D. 10mL  1mol/L的CaCl₂溶液

實驗室現(xiàn)有三種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下

      甲基橙：3.1～4.4  石蕊：5.0～80 酚酞：8.2～10.0

用0.1000 mol·L^－1 NaOH 溶液滴定未知濃度的 CH₃COOH 溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是

A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞做指示劑

B．溶液呈中性，只能選用石蕊做指示劑

C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞做指示劑

D．溶液呈堿性，只能選用酚酞做指示劑

下列不能通過化合反應制得物質的是

A． FeS         B．Al(OH)₃         C．Fe(NO₃ )₂    D．Fe(OH)₃

下列反應 常溫時能自發(fā)進行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是

  A.HCl +NH₃==NH₄Cl      B.2Na₂O₂ +2H₂O==4NaOH +O₂↑

 C.2KClO₃==2KCl +3O₂↑  D. Ba(OH)₂﹒8H₂O +2NH₄Cl==BaCl₂ +NH₃ +10H₂O

TiO₂在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

I．工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質）經(jīng)過下述反應制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應為：2H₂SO₄＋FeTiO₃=TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O。

（1）凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質FeO？答：        （填“需要”或“不需要”）。

（2）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式。

答：                          ;                             。

II．TiO₂可通過下述兩種方法制備金屬鈦：

“方法一”是電解TiO₂來獲得Ti：將處理過的TiO₂作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池。

（3）陰極反應的電極反應式為___________________________________。

 “方法二”是先將TiO₂與Cl₂、C反應得到TiCl₄，再用鎂還原得到Ti。因下述反應難于發(fā)生：TiO₂ (s)＋2Cl₂ (g) TiCl₄(l)＋O₂ (g)   ΔH=＋151 kJ·mol^－1所以不能直接由 TiO₂ 和 Cl₂ 反應（即氯化反應）來制取TiCl₄。當往氯化反應體系中加入碳后，碳與上述反應發(fā)生耦合，使得反應在高溫條件下能順利進行。

（4）已知：C(s)＋O₂ (g) = CO₂ (g)  ; ΔH=－394 kJ·mol^－1。請?zhí)羁眨?/p>

      TiO₂ (s)＋C (s)＋2Cl₂ (g) = TiCl₄ (l)＋CO₂ (g);   ΔH= ______________

（5）從化學平衡的角度解釋：往氯化反應體系中加入碳時，氯化反應能順利進行的原因。

答：____________________________________________。