工業(yè)上處理含Cr₂O₇^2—的酸性工業(yè)廢水用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間有Cr(OH)₃和Fe(OH)₂沉淀產(chǎn)生；過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答：

⑴ 電解時(shí)的電極反應(yīng)：

陽極_____________________，陰極______________    。

⑵ Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)變成Cr³⁺的離子反應(yīng)方程式

⑶能否用Cu電極來代替Fe電極?______________(填“能”或“不能”)，簡述理由。

把等物質(zhì)的量的Na₂SO₄、NaCl、AgNO₃混合物放入足量水中，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬�，將所得溶液用石墨做電極進(jìn)行電解，陽極生成的物質(zhì)是：

A．H₂                B．Ag          C．Cl₂                 D． O₂

下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖），一定沒有沉淀生成的是（    ）

已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是

A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA + nBpC達(dá)到平衡，若：

（1）A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m + n_____p

（填“>”“<”或“=”）

（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為           態(tài)。

（3）A、C是氣體，而且m + n = p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是                   。

（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是          反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。

⑴圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是______（選填“A”、“B”或“C”）；

⑵圖Ⅱ是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式：___________________________________；

⑶下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷的燃燒熱為2982kJ/mol，白磷（P₄）、P₄O₆、P₄O₁₀結(jié)構(gòu)如下圖所示，

則上表中X＝_______________。

⑷0.5mol白磷（P₄）與O₂完全反應(yīng)生成固態(tài)P₄O₆放出的熱量為___________kJ。

用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸。

（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、          、           。

（2）其操作步驟可分解為以下幾步：

A．用量筒量取       mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌

B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里

C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里

D．檢查100mL容量瓶，是否漏水

E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線             

F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切

請據(jù)此填寫：

①完成上述步驟中的空白處。

②正確的操作順序是（用字母填寫）：

（  ）→（  ）→（  ）→（  ）→（  ）→（  ）→（  ）。

③進(jìn)行A步操作時(shí)，選用量筒的規(guī)格是      

A．10mL         B．50mL         C．100mL        D．1000mL

④如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸濃度將     （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

⑤A步驟操作完成時(shí)，必須         后，才能進(jìn)行后面的操作。

2001年11月，美軍向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一種名為BLU-82的燃料炸彈，這種炸彈爆炸能耗盡山洞中的氧氣，使洞中的生物窒息死亡。該炸彈的主裝藥是環(huán)氧乙烷(化學(xué)式為C₂H₄O)。關(guān)于環(huán)氧乙烷的下列說法正確的是                （    ）       

    A．它是氧化物                 B．它是含有3種元素的混合物

    C．它的摩爾質(zhì)量是44g         D．1 mol環(huán)氧乙烷含有2N_A個(gè)碳原子

反應(yīng)C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A、保持體積不變，加入CO氣體     B、將C(s)粉碎成細(xì)小粉末

C、保持體積不變，充入氬氣         D、降低反應(yīng)體系溫度

0.1 mol某元素M的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，消耗Cl₂ 3.55 g，這種元素是(     )

A．Na             B．Mg         C．Fe             D．H₂