對反應A+3B2C來說，下列反應速率最快的是：               （      ）    

    A．v(A)=0．3 mol／(L·min)                 B．v(B)=0．6 mol／(L·min)

 C．v(C)=0．5 mol／(L·min)              D．v(A)=0．01 mol／(L·s)

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K⁺ 、NH₄⁺ 、NO₃^- 、SO₄^2-  、SO₃^2-  、CO₃^{2 -} 取200mL該溶液分成兩等份，進行以下實驗：

（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL。

（2）第二份先加足量的鹽酸無現(xiàn)象，再加足量的BaCl₂,得到2.33g固體，則該溶液中（    ）      

      A．可能含有K⁺ 、CO₃^{2 -} B．肯定含有NO₃^-  、SO₄^{2 -}  、NH₄⁺

      C．一定不含有NO₃^-        D．一定含有K⁺且c（K⁺）≥  0．1mol/L

下列中學化學中常見物質的轉化關系圖中，反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明，已知A．D為金屬單質，其他均為化合物．試回答下列問題：

寫出物質C的化學式：               

寫出物質B的一種用途：                

（3）以J的飽和溶液制備膠體的操作為                                     

                                                                        。

寫出下列反應的方程式：

A→F的離子方程式                                               ．

H→I的化學方程式                                                

試劑②可以由一種淡黃色固體粉末和一種常見液體發(fā)生反應而制得，其相應的化學方程式                                                                      

（5）某同學認為J中可能同時含有同一種金屬元素的兩種陽離子，若要確認其中低價金屬陽離子的存在，應選用       （選填序號）

A、KSCN溶液和氯水   B、鐵粉和KSCN溶液  C、濃氨水   D、酸性高錳酸鉀     

銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu₂O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO₄·5H₂O呈藍色等。研究性學習小組甲為檢測實驗室用H₂還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu₂O進行了認真的探究。

Ⅰ．查閱資料：①Cu₂O屬于堿性氧化物； ②在空氣中灼燒Cu₂O生成CuO；③Cu₂O在酸性條件下能發(fā)生下列反應：Cu₂O＋2H⁺＝Cu＋Cu²⁺＋H₂O。

Ⅱ．設計實驗方案：

方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化

方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍色

⑴請你評價方案1和方案2。如果你認為方案合理，請簡述其化學原理；如果你認為該方

案不合理，請簡述原因。

方案1 ：                                                                                                                                                

方案2 ：                                                                             

Ⅲ．研究性學習小組乙，設計了新的探究方案，擬通過干燥管中CuSO₄是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu₂O，裝置如圖所示。

 (2)為確保探究的科學、合理、安全，你認為實驗中還應采取的措施有：      (填序號)

A．在氫氣發(fā)生器與硬質玻璃管之間加一個干燥裝置

B．加熱前先排盡裝置中的空氣

C．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管

中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下；

?

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：

?（1）紅褐色膠體F粒子直徑大小的范圍：                                。

?（2）A、B、H的化學式：A              ，B             ，H             。

?（3）寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：                        。

?（4）寫出鑒定E中陽離于的實驗方法和現(xiàn)象：                                       

                                                                            。

下列關于強、弱電解質的敘述正確的是

?A．強酸、強堿及大部分鹽類屬于強電解質，弱酸、弱堿屬于弱電解質

?B．所有的離子化合物都是強電解質，所有的共價化合物都是弱電解質

?C．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

?D．SO₂的水溶液能導電，所以SO₂是電解質

含有1mol HNO₃的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉反應，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質的量關系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列有關判斷正確的是      （     ）  

A．a(chǎn)是Fe(NO₃)₂           B．n₁ = 0．375      

    C．p = 0．20            D．n₂ = 0．30  

下列實驗操作中，正確的是                

①稱量固體藥品時，將藥品直接放在天平托盤上。

②實驗室用氯酸鉀制氧氣結束時，先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈

③先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的pH

④在量筒中稀釋濃硫酸

⑤金屬鈉保存在CCl₄中

⑥金屬鈉不慎燃燒立即用沙子覆蓋

⑦用100mL量筒量取2.50mL鹽酸

100ml 1mol·L^-1H₂SO₄中加入下列物質后，導電性最差的是             （     ）         

A.0.2molKOH固體       B.0.1molBa(OH)₂固體    C.100mlH₂O      D.0.1molFe

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．將銅屑加入溶液中：

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：

C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：

D．將鐵粉加入稀硫酸中：