下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是

A.  CO₂        B.  N₂          C.  SO₂        D.  NH₃

分子中有3個－CH₃的C₇H₁₆，其可能的結(jié)構(gòu)有�。�   ）

A．3種　　　    B．4種　　　    C．5種　　　     D．6種

驗證淀粉水解可生成葡萄糖，進行了下列實驗，該實驗中操作步驟的排列順序正確的是①取少量淀粉加水制成溶液  ②加熱煮沸  ③加入Cu(OH)₂懸濁液  ④加入幾滴稀硫酸⑤再加熱  ⑥加入NaOH溶液，調(diào)PH至堿性  （   ）

A．④②⑥③⑤                  B．①⑤②⑥④③

C．①②④⑤③⑥                D．①④②⑥③⑤

空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，它越來越受到人們的關(guān)注。被污染的空氣中雜質(zhì)的成分有多種，其中計入《空氣質(zhì)量日報》空氣污染指數(shù)的項目有SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸入顆粒物等。

   請回答下列問題：

（1）S、N、O的第一電離能由大到小的順序為                          。

（2）血紅蛋白中含有Fe^2＋，CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒。

① 寫出亞鐵離子的基態(tài)電子排布式                       。

② CO有多種等電子體，其中常見的兩種為                    。CO結(jié)構(gòu)中σ鍵和П鍵數(shù)目之比為                      。

③Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于    ___________   （填晶體類型），F(xiàn)e元素的化合價         。

（3）SO₂是一種大氣污染物，為減輕SO₂污染，火力發(fā)電廠生產(chǎn)中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右圖所示，其中Ca^2＋周圍的陰離子配位數(shù)為       ，CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol。CaO晶體的熔點       NaCl晶體的熔點（填“高于”、“等于”或“低于”），導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是                                             。

（4）隨著人們生活質(zhì)量的提高，不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全也越來越為人們所關(guān)注。甲醛是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點是－19.5 ℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點是64.65 ℃），甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是：                                                                    。

下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯誤的是 （    ）

A．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)₃懸濁液＞Fe(OH)₃膠體＞FeCl₃溶液

B．物質(zhì)的熔點：石英＞食鹽＞冰＞汞

C．晶體的晶格能CaO＞NaCl＞CsCl

D．熱穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞HBr＞NH₃

下列各組物質(zhì)，既能用酸性高錳酸鉀溶液又能用溴水鑒別的是（   ）

A．乙烷和乙烯                 B．己烯和甲苯

C．乙炔和乙烯                 D．苯和甲苯

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

（1）NaHSO₄溶于水_______________________________________________________

（2）H₂S的電離________________________________________________________

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

（1）已知BA₅  為離子化合物，寫出其電子式                。

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有         個方向，原子軌道呈          形。

（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為：

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了                。

（4）G位于           族       區(qū)。

（5）DE₃ 中心原子的雜化方式為    ，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為    

（6）檢驗F元素的方法是               ，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此

現(xiàn)象的原因是                                                          

                                                 。

（7）F元素的晶胞如右圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為             cm。

下列式子中，真實表示物質(zhì)分子組成的是                              （    ）

A．H₂O      B．NH₄Cl      C．SiO₂      D．C

已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）都是化學(xué)中常用的強氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺ Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O;

若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

      A．加入適量稀硝酸         B．加入適量稀鹽酸

      C．加入適量燒堿固體    D．加水稀釋