用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O含有的分子數(shù)為1 N_A

B．常溫常壓下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.02 N_A

C．通常狀況下，1 N_A 個CO₂分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 個數(shù)為1 N_A

．將a g無水Na₂CO₃溶于t℃的飽和Na₂CO₃溶液中，析出b g晶體，則（b－a） g表示的含義是 （    ）

    A．減少的飽和溶液的質(zhì)量　　    B．飽和溶液失去溶質(zhì)Na₂CO₃的質(zhì)量

    C．析出Na₂CO₃·10H₂O的質(zhì)量　　 D．飽和溶液失去水的質(zhì)量

是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究的性質(zhì)及綠色實驗的方法，設(shè)計如下方案。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              ；

為了實現(xiàn)綠色實驗的目標(biāo)，甲同學(xué)重新設(shè)計了如下圖A′制取裝置：

與A裝置相比，A′ 裝置的優(yōu)點(diǎn)是：

①                                     ；

    ②                                     ；

(2)換用A′ 裝置后，繼續(xù)進(jìn)行下列實驗。

I．驗證的氧化性：C裝置中可選試劑      (填序號)；

A．Ba(HCO₃)₂溶液   B．氫硫酸     C．溴水    D．品紅溶液

II．驗證的還原性：C裝置中可用試劑            (填名稱)；

用該試劑的理由是①                ；②                ；

(3)D裝置中導(dǎo)管下端倒置漏斗的作用是                              ；

(4)工業(yè)生產(chǎn)硫酸有三個階段，①其中用黃鐵礦制備的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________________________________，

②尾氣用氨吸收的目的是：                                                    。w^w

兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在120⁰C時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體仍為10L。下列各組混合烴中不符合此條件的是

A.CH₄、C₂H₄     B.CH₄、C₃H₆        C.C₂H₄、C₃H₄         D.C₂H₂、C₃H₆

下列敘述中錯誤的是 (       )

　　　A．相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

　　　B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5L H₂S氣體與5L NH₃的原子個數(shù)比為3∶4。

　　　C．同溫同壓下相同體積的N₂氣和CO氣體含有相同物質(zhì)的量、相同的質(zhì)量和相同的對空氣的密度。

　　　D．相同溫度下，氣體的壓強(qiáng)比等于氣體體積的反比。

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉栴}：

⑴ L的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_______________（用元素符號表示）。

⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶ 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7 mol·L^－1   b．+29.7 mol·L^{－1   c}．－20.6 mol·L^－1  

d．－241.8 kJ·mol^－1

⑷ 用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：___________________________。

物質(zhì)A~E中均含某種元素，都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們可發(fā)生如圖所表示的反應(yīng)（除A~E外的其它物質(zhì)已略去）：

（1）寫出相應(yīng)物質(zhì)的類別：

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如 FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

（1）寫出 FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。                 。

（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請補(bǔ)充右邊原電池的裝置圖，在括號內(nèi)填上正、負(fù)極的材料、電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)                

負(fù)極反應(yīng)             

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若 Cu^2＋、Fe^3＋和 Fe^2＋的濃度均為 0.10mol.L^-1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去 CuCl₂溶液中 Fe^3＋和Fe^2＋的實驗步驟：

   實驗步驟：                                                               

在天平兩邊各放一只盛有相同濃度、相同體積的足量鹽酸溶液的燒杯，調(diào)節(jié)天平到平衡，在左邊燒杯中放入3.6的鋁粉，為使天平最終保持平衡，右邊燒杯中應(yīng)放入鎂粉的量是              （   ）

    A、3.49g                B、3.60g                C、3.81g                D、3.92g

CH₃CH₂OH、CH₃COOH和NaOH都是中學(xué)化學(xué)的常用試劑。請回答下列問題：

    ⑴①乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，但前者的熔點(diǎn)高于后者。原因是               。

    ②在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇能加快反應(yīng)的速率。原因是                  。

    ③將在空氣中灼燒成紅熱的銅絲伸入無水乙醇中，銅絲立即變?yōu)榧t色。請用化學(xué)方程式表示銅絲變紅的原因                                        。

    ⑵用0．1mol/LNaOH溶液測定CH3COOH的物質(zhì)的量濃度，堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗后即加入標(biāo)準(zhǔn)溶液，經(jīng)“必要”操作后，進(jìn)行滴定。

    ①此處的“必要”操作是指                                              。

    ②選用的指示劑是          。

    ③滴點(diǎn)終點(diǎn)時溶液中離子濃度由大到小的順序是                    。

    ⑶無水醋酸鈉和NaOH固體混合加熱時能生成CH4，反應(yīng)的化學(xué)方程式是     ，利用此反應(yīng)制備CH4的裝置與制備     相同。

⑷乙醇和乙酸在濃硫酸存在下反應(yīng)生成具有香味的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。反應(yīng)類型是         ，用濃硫酸作催化劑可能造成                       等問題（答兩條即可）。