下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

A．22.4L氯氣與足量的鈉反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 N_A

B．常溫常壓下，32 g O₃或O₂中含有的氧原子數(shù)都為2 N_A

C．1 mol氯氣與足量NaOH溶液反應時，失去的電子數(shù)為2 N_A

D．含2 mol H₂SO₄溶質(zhì)的濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 N_A

長征二號捆綁式火箭推進劑以肼(N₂H₄)作為燃料，NO₂作為氧化劑，反應生成N₂和水蒸氣。已知：N₂(g) + 2O₂(g) ＝2NO₂(g)；       △H＝＋67.7 kJ/mol

N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)；        △H＝－534 kJ/mol

下列關于肼和NO₂反應的熱化學方程式中，正確的是

A．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

B．N₂H₄(g) + NO₂(g) ＝ 3/2N₂(g) + 2H₂O(g)；△H＝－567.85 kJ/mol

C．N₂H₄(g) + NO₂(g) ＝ 3/2N₂(g) + 2H₂O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

D．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) = 3N₂(g) + 4H₂O(g)； △H＝+1135.7 kJ/mol

下列除雜所選用的試劑（括號內(nèi)為雜質(zhì)）及操作方法均正確的一組是

下列說法中正確的是

A．氧化劑發(fā)生氧化反應            B.還原劑發(fā)生還原反應

C．失電子的元素化合價降低        D.得電子的元素化合價降低

奧運吉祥物福娃外材為純羊毛線，內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維

（） 它是由單體對苯二甲酸和乙二醇分子間脫水聚合而成。則下列說法錯誤的是 

A．聚酯纖維屬于高分子化合物   

B．灼燒聞氣味可以區(qū)別聚酯纖維與羊毛

C．聚酯纖維屬于多糖         

D．聚酯纖維屬于混合物

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄這7種常見的含硫化合物。回答下列問題：

（1）H₂SO₃轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：                                  。

（2）Ba²⁺有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用，導致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應的離子反應方程式                               。

（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面             ，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面                    ，則未發(fā)生反應。

（4）用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種方法，其原理為（用化學方程式表示）：                               。

（5）減少SO₂的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來除去SO₂。該反應的化學方程式：                             。

（6）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O₂  2CuO，CuO+ H₂SO₄＝ CuSO₄+H₂O，

方法二：Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點是：

                                                             （答任一點）。

下列關于物質(zhì)分類的正確組合是

處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量A>B>C>D。則下列關于A、B、C、D四種元素的說法中，正確的是

①元素的非金屬性依次增強；           ②元素的電負性依次減小

③元素的第一電離能依次增大；         ④最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱。

A．①④　　 B．②④　　　 C．①③　　　 D．③④

下列關于金屬鈉及其化合物的敘述正確的是：

①燒堿又稱純堿  ②鈉原子最外層電子只有1個電子，所以在化合物中鈉只顯＋1價  ③過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1:1  ④鈉離子具有還原性，可以從水中還原出氫氣  ⑤等物質(zhì)的量的NaHCO₃與Na₂CO₃分別于足量的鹽酸反應，產(chǎn)生的CO₂量相等，但反應速率前者快。

A．①②③     B．③④⑤         C．②⑤          D．①②⑤

下列變化為放熱反應的是

   A. H₂O(g)＝H₂O(l)  △H= -44.0 KJ/mol

   B. 2HI(g)＝H₂(g)＋I₂(g)  △H= 14.9 KJ/mol

   C. 形成化學鍵時共放出能量862KJ的化學反應

   D．能量變化如下圖所示的化學反應