設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是  

A．16g氧氣中所含的氧原子數(shù)為N_A  B．18g水所含電子數(shù)為8N_A

C．N_A個(gè)氧氣分子和N_A個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為16∶1

D．常溫常壓下，11.2LCl₂含有的分子數(shù)為0.5N_A

我們?cè)�做過(guò)a、木炭 b、硫磺 c、紅磷 d、鋁箔 e、鐵絲  在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。其中產(chǎn)生濃厚的白煙的是        （填序號(hào)，下同）；發(fā)出白光，并且生成能使澄清石灰水變渾濁的是           ；生成物是有刺激性氣味的氣體的是         ；劇烈燃燒。燃燒生成黑色固體的是         ；燃燒時(shí)，必須在集氣瓶底裝少量水或鋪一層細(xì)沙的目的是                                

（共10分）A、B、C、D、E、F、G是中學(xué)里常遇到的一些物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，有些必要的信息已在框圖中注明：

回答下列問(wèn)題：

（1）D的空間構(gòu)型為                 ，C的電子式為                 ，F(xiàn)溶液名稱(chēng)是                 ，

（2）在實(shí)驗(yàn)室中制取氣體A的離子方程式是                                    ．

（3）寫(xiě)出A＋D→C的化學(xué)方程式                                   　　　　　，

氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為                 ，

（4）寫(xiě)出：F＋B(過(guò)量)→E的離子方程式                                　　　　　，

晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位稱(chēng)晶胞。氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，已知Ni_xO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為氯化鈉型，由于晶體缺陷，x值小于1，測(cè)知Ni_xO晶體的密度為7．4g/cm³，晶胞邊長(zhǎng)為4．0×10^－10m（N_A用6．0x10²³計(jì)算）。試回答（要求計(jì)算過(guò)程）：

（1）Ni_xO晶體中的x值_________（精確到0．01）。

（2）晶體中的Ni分別為Ni²⁺、Ni³⁺，此晶體化學(xué)式____________（用含Ni²⁺、Ni³⁺表示）。

已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是                            （    ）

       A．原子半徑　A>B>D>C             B．原子序數(shù)　b> a >d>c

       C．離子半徑　C>D>B>A               D．單質(zhì)的還原性　A>B>D>C

（1）由于金屬鈉很容易與空氣中的________、________等物質(zhì)反應(yīng)，通常將它保存在__________里。將一小塊鈉用小刀切開(kāi)，可以看到表面光亮，但很快變暗，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ，將一小塊鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　     　　　　______________________，在反應(yīng)后的溶液中加入CuSO₄溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象是________________________，

反應(yīng)的方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　___________________________。

（2）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

                                                   。

漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）                               。

已知A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下： （本題共14分）

    ① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解

    ② B + D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色

    ③ C + D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失

⑴試推斷A是             B是          C是            D是            。

⑵寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

   A溶液 + B溶液→白色沉淀                                              ，

   C溶液與D溶液反應(yīng)后生成的白色沉淀溶解于D溶液中

                                                                       。

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為              。在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                           。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為                   。檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                       。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

①X電極的材料是          ，電極反應(yīng)式為                          。

②Y電極的材料是          ，電極反應(yīng)式為                           。

（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）

（3）若要在鐵制品表面鍍上一層銀，則可選用           溶液為電解液，

①X電極的材料是           ，電極反應(yīng)式為                       。

②Y電極的材料是           ，電極反應(yīng)式為                        。

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫、鐵的化合物。

(1)黃銅礦的組成元素中，屬于副族元素的是__________（填寫(xiě)名稱(chēng),下同）；屬于主族元素的是_____，它位于周期表的位置是__________,它的原子半徑________Cl的原子半徑（填“>”、“<”或“=”，下同），它的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性____HCl。

（2）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是        （填元素符號(hào)），氧化產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)。

（3）過(guò)二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強(qiáng)氧化性，可將I^－氧化為I₂：S₂O₈^2－＋2I^－=2SO₄^2－＋I(xiàn)₂,通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e^3＋、Fe^2＋均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe^3＋對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程：①                      （請(qǐng)配平），②S₂O₈^2－＋2Fe^2＋=2SO₄^2－＋2Fe^3＋。

有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的電離），其中Cl^-、Br^-、I^-的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl^- 和Br^-的個(gè)數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為（   ）（還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-）

A．7∶1     B． 7∶3    C． 7∶2    D．7∶4