下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液檢驗其中的溴元素：Br^-+Ag⁺==AgBr↓

B．漂白粉溶液露置在空氣中會失效：ClO^-＋CO₂＋H₂O=HClO＋HCO₃^-

C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺ + 4NH₃·H₂O== AlO₂^- + 4NH₄⁺ +2H₂O

D．CH₃COOH是弱電解質(zhì)：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-

下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB₂型離子化合物的是

A. 6和8         B. 11和13          C. 11和16            D. 12和17

X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H₃XO₄，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為

A．HX       B．H₂X        C．XH₄       D． XH₃

乙烷受熱分解生成乙烯和氫氣，現(xiàn)有乙烷部分分解的產(chǎn)物，取1體使其充分燃燒生成1.6體積的二氧化碳氣體（在相同條件下測定），則乙烷的分解率為

A．20%         B．25%        C．50%         D．75%

下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是

下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是

A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅        B．CI₄>CBr₄>CCl₄>CF₄

C．金剛石> KCl > NaCl > 干冰              D．HI>HBr>HCl>HF

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

    （1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　　　      　，在導(dǎo)線中電子流動方向為　　　（用a、b表示）。

    （2）負極反應(yīng)式為　　　　　　　　。

    （3）電極表面鍍鉑粉的原因為　　　　　                 。

    （4）該電池工作時，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

    Ⅰ．2Li+H₂2LiH　�、颍甃iH+H₂O==LiOH+H₂↑

    ①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是　　　　　，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是　　　　　。

    ②已知LiH固體密度為 0.82g/cm³。用鋰吸收 224L（標準狀況）H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為　　　　　　　　。

以下四種標簽，適合貼在無水乙醇試劑瓶上的是

              A               B              C                D

下列說法中，不正確的是

A．雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵

B．非極性鍵也可能存在于離子化合物中

C．分子間作用力，又叫范德華力，它比化學(xué)鍵要弱得多

D．非金屬原子之間可能構(gòu)成離子化合物

不能用來比較非金屬性強弱的是

  A.單質(zhì)與氫氣化合的難易            B.非金屬原子的氧化性強弱

C.氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強弱    D.元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱