若將₁₅P原子的電子排布式寫成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它違背了

A．能量最低原則   B．泡利不相容原理   C．洪特規(guī)則   D．能量守恒原理

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH^- = AlO₂  ^-＋H₂↑

B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺ = 2Fe³⁺＋2H₂O

D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H⁺＋SO₄  ^2-＋Ba²⁺＋2OH^- = BaSO₄↓＋2H₂O

下列各組分子中的所有原子, 或者處于同一平面上, 或者在一條直線上的是

A.C₆H₆、C₂H₄、CO₂          B.CO₂、HCl 、C₂H₆

C.CO₂、HCl、HC≡CCH₃        D.C₆H₆、HCl、CH₄

下列裝置或操作不能達(dá)到的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

設(shè)N_A表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是

A．1 mol NH₃所含有的氫原子數(shù)為3N_A

B．常溫常壓下，22 .4 L氧氣所含的原子數(shù)為2N_A

C．常溫常壓下，48 g O₃所含的氧原子數(shù)為3N_A

D．1 L  0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na⁺為N_A

環(huán)狀有機(jī)物的組成是C₈H₈，它不能使溴的CCl₄溶液褪色，但能發(fā)生取代反應(yīng)，這種有機(jī)物可能含有的結(jié)構(gòu)是

  A.             B.          C.      D.

下列離子方程式正確的是

A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+ 2H₂O = Na⁺+ 2OH^－+ H₂↑

B．Ag₂S沉淀電離方程式：Ag₂S2Ag⁺ + S^2-

C．Fe₃O₄與稀硝酸溶液反應(yīng)： Fe₃O₄ +8H⁺ =2Fe³⁺+ Fe²⁺ +4H₂O

D．NaHCO₃溶液與足量Ba(OH)₂溶液混合：2HCO₃^－＋Ba^2＋＋2OH^－ = BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2-

下圖中A—J分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種單質(zhì)或化合物，其中B、C、D、I均為無(wú)色氣體。（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）

   （1）若A加熱后得到等物質(zhì)的量的B和C，則A的化學(xué)式為                  。

（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)B的方法是                                       。

   （3）寫出上述由I生成J的化學(xué)方程式                             。

   （4）寫出C和少量NaAlO₂溶液反應(yīng)的離子方程式                  。

   （5）由H所含的兩種元素組成的18電子微粒的電子式為                     。

   （6）若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的物質(zhì)C（可含水蒸氣）所需試劑最好選擇          （填代號(hào)）；

A．石灰石    B．稀HNO₃   C．稀H₂SO₄   D．稀HCl    E．純堿

     所需氣體發(fā)生裝置是            （填代號(hào)）；所選裝置中涉及到的玻璃儀器的名稱為        。

在容積不變的密閉容器中，充滿NO₂氣體，298K時(shí)，建立下列平衡：2NO₂（g）N₂O₄（g）△H<0。把該容器置于沸水中，下列性質(zhì)或數(shù)值不會(huì)改變的是

 ①顏色②平均摩爾質(zhì)量③質(zhì)量④壓強(qiáng)⑤密度

    A. ①②             B. ②③         C. ④⑤             D. ③⑤

下列說(shuō)法正確的是

       A．已知反應(yīng)CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(1) 其△S>0

       B．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

       C．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，逐滴加入BaCl₂溶液，溶液褪色

       D．在高溫條件下，C能置換出SiO₂中的Si，說(shuō)明C的氧化性強(qiáng)于Si