硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品。

（1）25℃時，Ksp(CaSO₄)=7.10×10^-5。在1L0.1mol·L^－1CaCl₂溶液中加入1L0.2mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，充分反應后（假設混合后溶液的體積變化忽略不計）溶液中Ca²⁺物質的量的濃度為  ▲      mol·L^－1。

（2）某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSO₄·yH₂O)，做如下實驗：將固體放在坩堝中加熱，經(jīng)測量剩余固體質量隨時間變化如圖所示。

x ：y =____▲_____。

② t₂～t₃時間段固體的化學式為     ▲       。

③ t₅～t₆時間段固體質量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，則該時間段所發(fā)生反應的化學方程式為                      。

工業(yè)上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用10.0噸氨制取63%的硝酸，設NH₃的轉化率為95%，NO轉化為HNO₃的產(chǎn)率為90%，則實際能得63%硝酸的質量為多少噸？

右圖為工業(yè)制備硝酸的設備示意圖，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應主要有：

①4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g) +6H₂O(l)  △H＜0

②2NO(g)+O₂ (g)2NO₂(g)  △H＜0

③3NO₂(g)+H₂O(l)2HNO₃(l) +NO(g)  △H＜0

⑴能使吸收塔內反應速率增大，且能提高HNO₃產(chǎn)率的措施是   ▲   。

A．適當升高溫度

B．適當增大吸收塔內的壓強

C．增大空氣中O₂的濃度

D．吸收塔內填充瓷環(huán)，增大氣液接觸面

⑵在2L密閉容器內充入0.50 mol NO和0.25 mol O₂，維持反應溫度為800℃，當反應達到平衡時，NO的轉化率為50％。則800℃時反應2NO＋O₂＝2NO₂的平衡常數(shù)K＝   ▲   。

⑶某工廠每套設備每小時可生產(chǎn)20 t 63％的硝酸（密度為1.4 g/cm³）。假設工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中，通過循環(huán)操作可以使NH₃、O₂得以完全利用。

回答下列問題：

①該工廠設備所生產(chǎn)硝酸的物質的量濃度是   ▲   。

②每小時從吸收塔淋下的水的質量應是多少噸？（寫出計算過程）

常溫下某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH＝7，求酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關系。

用一種試劑鑒別苯酚溶液、碘化鉀溶液、1—己烯、苯，應選用  (    )

A．鹽酸    B．FeCl₃溶液    Ｃ．溴水    D．四氯化碳

下列反應所得的有機產(chǎn)物只有一種的是

A．等體積的甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應

B．丙烯與氯化氫的加成反應

C．在濃硫酸作用下的消去反應

D．甲苯與液溴在溴化鐵做催化劑條件下的取代反應

實驗室欲快速制取氫氣，應采取的措施是

A．用純鋅和稀硫酸反應                             B．用含銅等的粗鋅和稀硫酸反應

C．用純鋅和濃硫酸反應                             D．用含銅等的粗鋅和稀硝酸反應

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子總數(shù)一定是3N_A

B．500℃、30MPa下：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=-38.6kJ·mol^-1；將1.5N_A的H₂和過量N₂在此條件下充分反應，放出熱量19.3kJ

C．標準狀況下，11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數(shù)為N_A

            D． 1 mol SiO₂晶體中，Si-O鍵的數(shù)目為2N_A

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是

A．常溫下，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含溶質分子總數(shù)等于2N_A

B．18 g D₂O中含有的質子數(shù)目為10N_A

C．室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子數(shù)為9N_A

D．1 molH₂O₂完全分解時轉移電子數(shù)為2 N_A

分子式為C₃H₄Cl₂鏈狀有機物的同分異構體共有(不考慮順反異構)

A．4種    B．5種    C．6種  D．7種