下列說法正確的是

A.根據(jù)丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和硫酸銅溶液

B.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度等于0

C.在任何條件下，純水都呈中性

D.水的離子積常數(shù)Kw隨溫度、外加酸（堿）濃度的改變而改變

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下： SiCl₄(g)+2H₂(g) ＝Si(s)+4HCl(g)   

ΔH＝+Q kJ·mol^-1 (Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是（   ）

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率

B.若反應開始時SiCl₄為1 mol,則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C.反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol·L^-1，則H₂的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液恰好反應

下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

七水硫酸鎂(MgSO₄·7H₂O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用，利用化工廠生產硼砂的廢渣－硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO₃，還含有其他雜質(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。

表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

表2  兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反應的離子反應方程式為        。加熱煮沸的主要目的是_        。 （2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外還含有        (填化學式)等物質。

（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe^3＋的實驗方法是        ；

（4）沉淀C的化學式是        。過濾III需趁熱過濾的理由是        。

下列溶液中氯離子的物質的量濃度與50mL1mol·L^－1氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是

A.150mL1mol·L^－1氯化鈉溶液   B. 75mL2mol·L^－1氯化銨溶液

C.150mL3mol·L^－1氯化鉀溶液   D. 50 mL3mol·L^－1氯化亞鐵溶液

下列熱化學方程式中 ΔH的數(shù)值能表示可燃燒熱的是 

A．H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)             ΔH =－184.6kJ/mol

B．CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)   ΔH =－802.3kJ/mol

C．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)             ΔH =－571.6kJ/mol

D．CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)           ΔH =－283kJ/mol

已知2MO_y^x－+5S^2－+16H⁺=2M²⁺+5S↓+8H₂O，則MO_y^x－中的M的化合價為（   ）

A．+3              B．+4              C．+6             D．+7

已知A、B為常見的金屬單質，C、D為常見的非金屬單質，甲、乙、丙為三種常見的化合物，甲是中學化學中常見的紅棕色粉末狀固體，它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分產物及反應條件沒有列出)：

(1)寫出框圖中A轉化為B的化學方程式：_______________________________________，該反應屬于______________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。

(2)若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物、有刺激性氣味。已知16 g固體單質D完全燃燒轉化成丙時，放出148.4 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：

_____________________________________________________________________________。

(3)若乙在水溶液中呈弱堿性，其鹽可用作化肥，且C與D化合生成乙的反應是可逆反應。

①將等物質的量的C、D兩種單質充入一體積恒定的密閉容器中，在適當催化劑和恒溫條件下反應，下列說法中不正確的是____________(填字母)。

a.達到化學平衡時，2υ_正(C) = 3υ_逆(乙)

b.反應過程中，D單質的體積分數(shù)始終為50%

c.達到化學平衡時，混合氣體的密度保持不變

d.達到化學平衡的過程中，氣體的平均相對分子質量逐漸增大

e.達到化學平衡后，再升高溫度，乙的體積分數(shù)增大

②若在一個體積為10 L的密閉容器中，充入8 mol C單質和2 mol D單質，在一定溫度下發(fā)生反應生成氣體乙，經40 min后反應達到平衡，此時C的轉化率為37.5%。從反應開始到達平衡的40 min內，用物質乙表示的化學反應速率為_________________________；達到平衡后，若向容器中按5∶1∶2的物質的量之比再次充入C、D、乙三種物質，則原平衡體系中C的轉化率將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

在1 L molL^—1的氨水中（  ）

A．含有1molNH₃分子              B．含NH₃和NH₄⁺之和為1mol

C．含1mol             D．含NH₃、、NH₄⁺之和為1mol

下列有關金屬及其化合物的說法正確的是（  ）

A．由于鋁在常溫下不能與氧氣反應，所以鋁制品具有一定的抗腐蝕性能，是一種應用

廣泛的金屬材料

B．住FeCl₃溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液變藍色

C．向紫色石蕊試液中加入過量的Na₂O₂粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{色并有氣泡產生

D．裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點比鋁低