下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是（    ）

A．由NH₃制碳銨和硫銨

B．NO和O₂反應(yīng)生成NO₂

C．NH₃經(jīng)催化氧化生成NO

D．N₂和H₂在一定條件下反應(yīng)生成NH₃

( 12分) A、B、C、D四種元素原子核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：

(1)寫(xiě)出四種元素元素符號(hào)：A、____B、____C、____D、____。

(2) F的電子式：_________________。

(3)寫(xiě)出E、F混合后加水的離子方程式：_________________________________。

(4)寫(xiě)出G→J的離子方程式：_________________________________。

(5)寫(xiě)出C單質(zhì)與H水溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與它們的分子間作用力有關(guān)

B．漂白粉、氫氧化鐵膠體、鹽酸、水玻璃、水泥都是混合物

C．pH相等的CH₃COOH、HCl和H₂SO₄三種溶液和等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH反應(yīng)恰好反應(yīng),消耗三種酸的體積：c(CH₃COOH)＜c(HCl)＜c(H₂SO₄)

D．向0.1mol·L^-1氯化銨溶液中加入水,氯化銨的水解程度增大,溶液酸性增強(qiáng).

100℃時(shí)，將0.1molN₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是   ①燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深；       ②N₂O₄ 的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1∶2；    ③NO₂的生成速率與NO₂消耗速率相等；     ④NO₂的物質(zhì)的量濃度不變；   ⑤燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；  ⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化；  ⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化；   ⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

   A．②⑤⑦          B．①③④⑥⑧          C．只有③          D．只有⑤

有A、B、C、D四種電解質(zhì)，它們均由多種元素組成（元素的原子序數(shù)均小于20），相同濃度溶液的pH值是A<B<C<D,且只有A的pH小于7，四種物質(zhì)的焰色反應(yīng)皆顯黃色，A與B、C、D都能反應(yīng)，但僅與B、C反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。向A溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，能產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀。試推斷A、B、C、D的化學(xué)式并寫(xiě)出B和D反應(yīng)的離子方程式。

（1）A:            B：            C：             D：            

（2）B和D反應(yīng)的離子方程式為：                                               

下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（1）用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.2gNaCl ；（2）用50mL量筒量取5.2mL鹽酸；（3）用蒸發(fā)皿加熱KNO₃溶液制取KNO₃晶體；（4）用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH₂SO₄溶液；（5）用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO₃；（6）用煤油液封保存鋰、鈉、鉀單質(zhì)

A．（2）（3）（5）           B．（2）（4）（5）

C．（1）（4）（6）           D．（2）（4）（6）

如圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，每個(gè)節(jié)點(diǎn)處代表有一個(gè)碳原子，與其結(jié)合的氫原子的元素符號(hào)省略，這種化學(xué)式稱(chēng)為“鍵線(xiàn)式”。又知酯類(lèi)在銅鉻氧化物（CuO·CuCrO₄）催化下，與氫氣反應(yīng)得到醇，羰基雙鍵可同時(shí)被還原，但苯環(huán)在催化氫化過(guò)程中不變，其反應(yīng)原理如下：

關(guān)于該化合物的下列說(shuō)法中，正確的是

A．該有機(jī)物的化學(xué)式為C₂₀H₁₄O₅

B．1mol該有機(jī)物與濃溴水反應(yīng)，消耗5molBr₂

C．與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中相對(duì)分子質(zhì)量較小的鈉鹽為HCOONa

D．1mol該有機(jī)物在銅鉻氧化物催化下能與2mol氫氣發(fā)生反應(yīng)

用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H₂S和BF₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（   ）

A．直線(xiàn)形；三角錐形       B．V形；三角錐形

C．直線(xiàn)形；平面三角形     D．V形；平面三角形

有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五種元素原子序數(shù)依次增大，其中A、E的單質(zhì)在常溫下是氣體，B元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，D元素的單質(zhì)常用于野外焊接鐵軌，C元素是所在周期主族元素中原子半徑最大的一種。

   （1）試寫(xiě)出A、B兩種元素形成的不含有非極性鍵的化合物的電子式：              ；

   （2）試寫(xiě)出工業(yè)上用電解方法冶煉D單質(zhì)的化學(xué)方程式                 ；

   （3）寫(xiě)出C單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：         ；

   （4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式：                          。

下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．利用太陽(yáng)能制氫燃料           B．用家用汽車(chē)代替公交車(chē)

C．利用潮汐能發(fā)電               D．用節(jié)能燈代替白熾燈