化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程，下列變化中不屬于化學變化的是（    ）

A．白磷在260℃轉化為紅磷      B．石墨在高溫高壓下轉化為金剛石

C．干冰轉化為CO₂氣體          D．固態(tài)S₈加熱到444.6℃轉化為硫蒸氣S₂ 

向1.00 L 0.3 mol / L 的NaOH 溶液中緩慢通入0.2 mol CO₂氣體，使其完全反應，對反應后的溶液，下列判斷正確的是(      )

A．溶質只有Na₂CO₃    　　 B．c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)

C．c(OH^－)＞c(HCO₃^－)        D．c(Na⁺)＋c(H⁺)=c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

用來表示可逆反應：2A_（g）＋B_（g）2C_（g）ΔH＜0的正確圖象是下圖中的（   ）

A                 B                 C                   D

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

   A．使酚酞試液變紅的溶液：Na^＋、Cl^－、SO₄^2－、Al^3＋

   B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe^2＋、Mg^2＋、NO₃^－、Cl^－

   C．溶有碳酸氫鈉的溶液：K^＋、SO₄^2－、Cl^－、OH^－

 D．c(NH₄^＋)＝0.1mol/L的溶液：K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

通常情況下，能用濃硫酸干燥且屬于非極性分子的氣體是

A．NH₃         B．H₂S          C．CO₂        D．SO₂

. 某無色透明的溶液中，由水電離出的c(H^＋)=1×10^－13mol/L，在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是 （    ）

A  Cu^2＋、Na^＋、SO₄^2－、NO₃^－              B  Ba^2＋、Na^＋、Cl^－、NO₃^－

C  K^＋、NO₃^－、Na^＋、I^－                   D  Ca^2＋、NO₃^－、Al^3＋、HCO₃^－

已知X、Y均為1—18號之間的元素，X、Y可形成化合物X₂Y和X₂Y₂,又知Y的原子序數小于X的原子序數，則這兩種元素的原子序數之和為

A.19            B.18           C.16               D.9

Ⅰ：  元素的金屬活動性遞變規(guī)律是元素周期表學習的重要內容之一。某校研究性學習小組查閱課外資料，看到第IVA族的三種金屬鍺、錫、鉛的性質：“鍺、錫在空氣中不反應，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛，請解釋發(fā)生上述變化的原因是                         

                                   。

Ⅱ：  另一研究性學習小組欲通過實驗探究Zn、Fe、Cu的金屬活動性順序，根據不同的實驗條件設計了如下的幾種實驗方案：

 （1）該小組同學根據提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，設計成了一個原電池比較鋅與鐵的活動性順序，請在下側方框內畫出原電池裝置圖。并寫出正極的反應現象及電極反應式。

現象                                ；電極反應式                            。

（2）現只有Fe片、CuO和稀硫酸這幾種藥品，請你幫忙設計方案比較鐵與銅的活動性順序。你的設計方法是                                                                            

可以證明乙醇分子中有一個氫原子與另外氫原子不同的方法是 （      ）

    A． 1mol乙醇完全燃燒生成3mol水      B．乙醇催化氧化變乙醛

C．乙醇可以制飲料                     D．1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH₂

有機物分子中原子（或原子團）間的相互影響會導致它們化學性質的改變。下列敘述能說明上述觀點的是（　�。�

       A．苯酚能與NaOH溶液反應，而乙醇不能

       B．四酸可發(fā)生銀鏡反應，而乙酸不能

       C．乙烯可發(fā)生加成反應，而乙烷不能

       D．等物質的量的甘油和乙醇分別與足量的金屬鈉反應，甘油產生的H₂多