氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）用CH₄ 催化還原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)  ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g) + 4NO(g) = 2 N₂(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)   ΔH₂

若1 mol CH₄ 還原NO₂ 至N₂，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH₂＝         ；

（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺ ）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。電化學合成氨過程的總反應式為：＋3  2 ，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為_________；

（3）在一定條件下，將l mol N₂ 與3 mol H₂ 混合于一個10 L密閉容器中，反應達到平衡時，A點混合氣體中氨占25％，試回答：

①N₂的轉化率為       ；

②右圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) K_A      （填寫代入數(shù)值的表達式，不要求算出具體數(shù)值）；當溫度由T₁變化到T₂時，K_A      K_B（填“>”、“<”或“=”）。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度如下表：

反應從0 min到3 min之間，H₂的反應速率為               ；反應在3 min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是          （填序號）。

a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H₂的濃度

用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　  ）

         A．在標準狀況下，完全燃燒2.24L辛烷可生成CO₂分子數(shù)為0.8N_A

         B．常溫常壓下，30g乙酸與30g葡萄糖含有的氧原子數(shù)都是N_A

         C．1mol －OH所含的電子數(shù)為17N_A

         D．1mol Cl₂通入足量的NaOH溶液中充分反應轉移的電子數(shù)為2N_A

當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)后，如果改變________________、_____________、_____________等反應的條件，原來的________________________會被破壞,化學平衡會發(fā)生移動。

下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是 (     )

A．碳酸鈣受熱分解                        B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應                  D．氧化鈣溶于水

已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：

a．CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)→4H₂(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol^－1

b．CH₃CH₂OH(g)+1/2O₂(g)→3H₂(g)+2CO(g)   △H= +13.8kJ·mol^－1

則下列說法不正確的是                                              （   ）

A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉化率

B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利

C．乙醇可通過淀粉等生物質原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源

D．由a、b知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)   △H=－483.6kJ·mol^－1

下列說法中錯誤的是（    ）

A．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量

要除去氯氣中混有少量的水蒸氣，應當使氣體通過（    ）

A．濃硫酸      B．飽和食鹽水    C．固體氫氧化鈉     D．干燥的石灰

下列過程都與熱量變化有關，其中表述不正確的是（    ）

A、CO（g）的燃燒熱是283.0KJ/mol,則表示CO（g）燃燒反應的熱化學方程式為：

CO（g）+1/2 O₂（g）= CO₂（g）；△H=－283.0KJ/mol

B、稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3KJ/mol,則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇

溶液發(fā)生反應的熱化學方程式為：H⁺ (aq) + OH^-(aq) = H₂O(l)；△H=－57.3KJ/mol

C、鋁熱反應是放熱反應，但需要足夠的熱量才能使反應發(fā)生

D、水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、PH減小

下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產生氣泡的是

意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N₄分子，其分子結構如圖所示。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是

A．N₄屬于一種新型的化合物   B．N₄晶體熔點高，硬度大

C．相同質量的N₄能量高于N₂

D．1molN₄轉變成N₂將吸收882kJ熱量