在某固定容積的密閉容器中充入1molA，一定條件下建立如下化學(xué)平衡： 

aA(g)    bB(g)+cC(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是                （    ）

    A．在建立新平衡的過(guò)程中，A分解的速率與B消耗的速率之比為a：b

    B．在建立新平衡的過(guò)程中，混合氣體的密度逐漸減小

    C．重新達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率一定增大

    D．若a=b+c，重新達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)不變

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7︰17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是

A．金屬性：Y>Z                 B．氫化物的沸點(diǎn)：X＜W

C．離子的還原性：X＜W           D．原子及離子半徑：Z>Y>X

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的的是

A．稀釋濃硫酸時(shí)，將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

B．用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時(shí)加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率

C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾的速度　

D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)

在由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6% ，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：                                               （    ）

    A．36.8%　　　B．37.6%　　　C．51.2%　　　D．無(wú)法計(jì)算

用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是  （   ）

除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是

A．HNO₃溶液(H₂SO₄)，適量BaCl₂溶液，過(guò)濾

B．CO₂(SO₂)，酸性KMnO₄溶液、濃硫酸，洗氣

C．KNO₃晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶

D．Cl₂(HCl)，飽和食鹽水，洗氣

將一定量的 Na2CO3和NaHCO3的混合物，跟足量鹽酸反應(yīng)共消耗0.8 mol HCl，生成0.5mol二氧化碳。求原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

（分）（1）已知亞氯酸（HclO₂）不穩(wěn)定，可分解，分解反應(yīng)的離子方程式為：

        HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）。當(dāng)有3.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生分解的HClO₂的物質(zhì)的量是          。

   （2）有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為              。

某溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為1mol。

①若向溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯變化；   

②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液中陰離子種類不變；

請(qǐng)推斷：

（1）原溶液中含有陽(yáng)離子：                 ；含有陰離子：                   ；

（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                        ；

（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為                g。

下列物質(zhì)分類的正確組合是                            （    ）