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某溫度下,將通入溶液中,生成、、的混合液,若此反應中被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質的量之比為7:2,則生成的ClO-與ClO的物質的量濃度之比為( )
A.4:1 B.3:2 C.1:1 D.3:5
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某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、無水醋酸鈉,D中放有飽和碳酸鈉溶液。
已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6 C2H50H
②有關有機物的沸點:
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
請回答:(1)濃硫酸的作用是 ;
寫出合成乙酸乙酯的化學方程式:
(2)球形干燥管C的作用是 。
(3)飽和Na2CO3溶液的作用( )
A.中和乙酸和乙醇.
B.中和乙酸并吸收部分乙醇.
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出.
D.加速酯的生成,提高其產率.
(4)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應先加入無水氯化鈣,
分離出 ;再加入(此空從下列選項中選擇) ,然后進行蒸餾,收集77℃
左右的餾分,以得較純凈的乙酸乙酯。
A.五氧化二磷 B.堿石灰 C.無水硫酸鈉 D.生石灰
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做乙醛被Cu(OH)2氧化實驗時,有以下步驟:①加入0.5 mL乙醛溶液;②加入2% 硫酸銅溶液4—5滴;③加入10% NaOH溶液2 mL;④加熱至沸騰。其正確的操作順序是( )
A. ①②③④ B. ③②①④ C. ②③①④ D. ①③②④
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已知熱化學反應方程式:
Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ·mol-1
Hg(l)+ 1/2O2(g) HgO(s);ΔH=-90.84 kJ·mol-1
則鋅汞電池中熱化學反應方程式:Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為
A. ΔH=+260.7 kJ·mol-1 B. ΔH=-260.7 kJ·mol-1
C. ΔH=-444.2 kJ·mol-1 D. ΔH=+444.2 kJ·mol-1
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甲、乙、丙、丁分別是NaOH、Al2(SO4)3、MgSO4、BaCl2四種物質中的一種,若將丙溶液逐滴滴入甲溶液,發(fā)現(xiàn)開始時無沉淀,繼續(xù)滴加產生沉淀,最終沉淀不消失,若將丙溶液滴入丁溶液產生沉淀,據此推斷乙溶液是( 。
A.NaOH B.Al2(SO4)3 C.MgSO4 D.BaCl2
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鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校研究性學習小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模擬工業(yè)生產來提取鎂,主要過程如下:回答下列問題:
(1)從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ,除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有 飽和溶液的燒杯中,充分攪拌后經 、 (填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。寫出有關反應的離子方程式 。
(2)右圖是該校研究性學習小組設計進行過程③的實驗裝置圖。其中裝置A的作用是 。若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl,最簡單的操作方法是 。
(3)寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式 。該過程得到的鎂蒸氣需要在特定的循環(huán)中冷卻,應選用 (填試劑名稱)作冷卻劑。
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下列顏色不屬于因化學反應而產生的現(xiàn)象的是 ( )
A.無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色
B.久置的KI溶液呈黃色
C.新制氯水久置后變?yōu)闊o色
D.普通玻璃導管口點燃純凈氫氣時,火焰呈黃色
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在電解質溶液的導電性裝置中,若向某一電解質溶液中逐滴加入另一種溶液,則燈泡由亮變暗,至熄滅后又逐漸變亮的是 ( )
A. 將鹽酸逐滴加入食鹽溶液 B. 將硫酸逐滴加入氫氧化鋇溶液
C. 將硫酸逐滴加入氫氧化鈉溶液 D. 將醋酸逐滴加入氨水
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