放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會變大的是

　A．濃硫酸  B．氫氧化鈉  C． 氯化鈉   D．濃鹽酸

下列敘述不正確的是

A．氨水和硫酸銨的混合液中，可能有：c(NH₄⁺)> c(SO₄^2－)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．某溫度下0.1mol/L的NaHB溶液中：c(Na⁺)≥c(B^2－)且pH<7

C．NaH₂PO₄的溶液呈酸性：c(Na⁺) >c(H₂PO₄^－)> c(H₃PO₄)> c(HPO₄^2－)

D．0.1mol/L醋酸鋇溶液中：c(Ba²⁺)> c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述不正確的是

A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B．A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)

C．X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高

D．自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

電解原理在化學(xué)工業(yè)中廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和CuSO₄溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入石蕊試液，則①Y電極上的電極反應(yīng)式為

②在Y電極附近觀察到的現(xiàn)象是                                  

（2）若X、Y都是銅電極，a是濃度均為2mol·L^-1的AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液1L，電解一段時間后X電極上有12.8g銅析出，此時直流電源已輸出     mol電子。

（3）用石墨電極電解100mLH₂SO₄和CuSO₄混合液，通電一段時間后，兩極各出現(xiàn)氣體3.36L（標準狀況），求原來溶液中CuSO₄的濃度                  。

下列說法正確的是（    ）。

A．含有H^＋離子的溶液一定呈酸性

B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH^－)相等

C．pH為1的鹽酸的c(H⁺)是pH為3的鹽酸的100倍

D．Na₂ CO₃溶液中，c(Na⁺)是c(CO₃^2－)的兩倍

根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是：

           A                  B                 C                 D

下列實驗操作與安全事故處理均正確的是（     ）

①做銀鏡反應(yīng)實驗后的試管內(nèi)壁附有銀，可用氨水清洗

②配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，只需使用1次玻璃棒

③欲從碘水中分離出I₂，可將適量的CCl₄加入碘水中振蕩靜置分層后分液

④將飽和氯化鐵溶液煮沸，可制得氫氧化鐵膠體

⑤使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中

⑥用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱

⑦制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

⑧把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進塞孔中

A．①③④⑥        B．②⑤⑥⑦      ③⑤⑥⑧       D．⑤⑥⑦⑧

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的高*考#資^源*網(wǎng)是

下列說法不正確的是（    ）。

A．NH₄NO₃、NaOH中既有離子鍵，又有極性共價鍵，其中NH₄NO₃中還有配位鍵

B．水的沸點是100℃，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點卻很低，是－60.7℃，引起這種差異的主要原因是水分子間有氫鍵

C．范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間

D．氫鍵比范德華力強，且氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵

請根據(jù)反應(yīng)Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄設(shè)計一個原電池，畫出裝置圖