對于在恒溫恒容容器中進(jìn)行的反應(yīng)A（氣）+B（氣） C（氣）+D（氣），以下能說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時間改變而改變

B．單位時間內(nèi)生成nmolC的同時生成nmolD

C．反應(yīng)容器中，A、B、C、D各物質(zhì)的質(zhì)量不再改變

D．反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時間變化

從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含RO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)）中提取Al₂O₃的一種工藝流程如圖13所示：

（1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合價和負(fù)化合價的絕對值相等。RO₂的用途有（寫出1條即可）                   。

（2）鋁土礦加入足量燒堿溶液后主要反應(yīng)的離子方程式為

     ①                                                 。

     ②                                                  。

（3）工業(yè)上通過電解氧化鋁和冰晶石的熔融液來冶煉金屬鋁。已知電極材料為惰性材料，陽極反應(yīng)式為                                     。

（4）氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應(yīng)，制得新型非金屬材料AIN與一種中學(xué)常見氣體X。已知每轉(zhuǎn)移3 mol e^－,有1.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。

分子式與苯丙氨酸（  ：C₉H₁₁O₂N）相同，且同時符合下列兩個條件：

①有帶兩個取代基的苯環(huán)  ②有一個硝基直接連接在苯環(huán)上的異構(gòu)體的數(shù)目是w_w w. k#s5_u.c o*m

A．3         B．5        C．6         D．10

某二價金屬的同位素的碳酸鹽（MCO₃）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有無色略帶酸味的氣體緩慢生成，同時生成新的不溶物。向濾液中加入60mL 1mol/L得氫氧化鈉溶液后，溶液的pH=7，求這種同位素的質(zhì)量數(shù)；若其原子核內(nèi)的中子數(shù)為質(zhì)子數(shù)的1.5倍。

通過計算確定

（1）該同位素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)并寫出該原子組成符號

（2）該元素在周期表中的位置

下列說法中，正確的是                     

A．某元素原子最外層只有一個電子，則它一定是IA元素

B．任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子

C．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

D．構(gòu)成原子核的微粒中都含有中子

在三個溫度相同的密閉容器中分別充入：Ne、空氣、三種元素組成的最常見的有毒氣體（A）三種氣體，當(dāng)它們的密度相同時，這三種氣體的壓強(qiáng)（P）從大到小為

A．p（Ne）＞p（空氣）＞p（A）               B．p（空氣）＞p（A）＞p（Ne）

C．p（A）＞p（Ne）＞p（空氣）               D．p（空氣）＞p（Ne）＞p（A）

只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是                                       （    ）

A．苯、乙酸、四氯化碳  B．乙醇、乙醛、乙酸

C．乙醛、乙二醇、溴乙烷 D．苯酚、乙醇、甘油[

中科院化學(xué)所合成了一種茚雙加成C₆₀衍生物ICBA（見圖），以其為受體與聚(3-己基噻吩) （P3HT）共混制備的聚合物太陽能電池能量轉(zhuǎn)換效率達(dá)到5.44%。有關(guān)該技術(shù)的下列說法正確的是

A．合成ICBA用到的原料茚不能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．C₆₀是碳元素的一種同位素

C．反應(yīng)2屬于加成反應(yīng)

D．ICBA與C₆₀互為同素異形體

相同溫度下，100mL 0.01 mol·L^-1的醋酸溶液與10mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（      ）

A．中和時所需NaOH的量                      B．c（H^＋）

C．c（OH^－）                                 D．c（CH₃COOH）

把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)＝nM(g)＋2W(g) 。2 min 末，若測知以W 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·L^－1·min^－1 ，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，計算：

（1）前2 min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率。

（2）2 min末時X的濃度。

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？