定量乙醇在氧氣不足時燃燒，得到CO、CO₂和水的總質(zhì)量為27.6 g，若其中水的質(zhì)量為10.8 g，則CO的質(zhì)量是

    A. 4.4 g      B. 2.2 g       C . 1.4 g     D. 在2.2 g和4.4 g之間

香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成。有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是

A．常溫下，1mol丁香酚能與2mol Br₂反應

B．香蘭素分子中至少有12個原子共平面

C．丁香酚不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應

D．1mol丁香酚最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應

下列說法正確的是（     ）                                                

A．苯中混有苯酚用溴水除去 

B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯

C．用3mL乙醇、2mLH₂SO₄、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，為增大反應速率，現(xiàn)改用6mL乙醇、4mLH₂SO₄、4mL冰醋酸

D．丙烷中混有乙烯不能用酸性高錳酸鉀溶液除雜

以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應不能實現(xiàn)的是（    ）

A．HCl →Cl₂→HClO→NaClO

B．Na→Na₂O₂→Na₂CO₃→NaHCO₃

C．Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃

D．Al→NaAlO₂ →Al（OH）₃→Al₂O₃

玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，下列有關(guān)實驗過程需要使用玻璃棒進行操作的是

① 用pH試紙測定溶液的pH

② 將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體

③ 從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

④ 用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗

⑤ 用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗

⑥ 實驗室用新制的FeSO₄溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)₂白色沉淀

A．①②⑥　　　 B．③④⑥　 C．②④⑤　　　 D．①③⑤

在K₂CO₃樣品中含Na₂CO₃、KNO₃、Ba(NO₃)₂中的一或二種雜質(zhì)．將13.8 g該樣品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入過量CaCl₂溶液，可得9.0 g沉淀，則原樣品中含有的雜質(zhì)會是（�。�

A．肯定有Na₂CO₃，沒有Ba(NO₃)₂    B．肯定有KNO₃，沒有Ba(NO₃)₂，可能還有Na₂CO₃

C．肯定沒有Na₂CO₃，Ba(NO₃)₂      D．無法判斷何種為肯定或否定的雜質(zhì)

（1）A元素的負一價離子和B元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為          ，B的元素名稱為             ；

（2）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，C的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為             

（3）D元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的核外電子共有    種不同的運動狀態(tài)，此元素原子的核外電子排布式是                                         

（4）N≡N的鍵能為942kJ·mol^-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol^-1，計算說明N₂中的       鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

（5）下列變化：H^－(g)=H(g)+e^－吸收的能量為73kJ·mol^-1，H(g)=H⁺(g)+e^－吸收的能量為1311kJ·mol^-1，則氫負離子H^－的第一電離能為            

下列原子跟氫原子形成的化學鍵中，極性最強的是（    ）。

A．F            B．Cl           C．N            D．O

已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應活性增強，現(xiàn)有某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖：1mol該有機物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為a（不考慮硝基與氫氧化鈉的反應），則a是（   ）

A．5mol　                  B．6mol    

C．7mol　                  D．8mol 

金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的第三金屬，它是空間技術(shù)、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料。

I、工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應為：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O。

（1）凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：_________（填“需要”或“不需要”）

（2）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式             。

II、為了提高資源的利用率，減少環(huán)境污染，可將氯堿廠、煉鈦廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈,其關(guān)系如下圖所示。

（3）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式_________________________。

（4）已知：①Mg(s)+Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；△H＝一641 kJ·mol^-1

②1/2Ti(s)+Cl₂(g)＝1/2TiCl₄(l)；△H＝一385 kJ·mol^-1

則Mg 與TiCl₄反應的熱化學方程式為                                  ，

該反應在氬氣氛中進行的理由是                                 。

（5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成192 t 甲醇理論上需額外補充H₂           t (不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失)。