下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是      

A．HCl        B．KOH        C．CaCl₂        D．NH₄ NO₃

下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型不同的是

 A和  B．NaCl和HCl  C．和CsF    D．和

現(xiàn)在含有元素硒(Se) 的保健品已經(jīng)開始進(jìn)入市場(chǎng), 已知它與氧元素同族, 與 K 同周期,

   關(guān)于硒的說法中不正確的是
   A. 原子序數(shù)為 34             B. 最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為: H₂SeO₄
   C. Se 的非金屬性比 Br 弱     D. 氣態(tài)氫化物的還原性比硫化氫氣體弱

以下說法正確的是：

A．金剛石和石墨可互稱為同位素     B．氰酸銨（NH₄CNO）和尿素[CO(NH₂)₂]是同分異構(gòu)體

C．D₂和T₂ 可互稱為同素異形體素    D．¹H₂¹⁶O和²H₂¹⁸O是同素異形體

元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

A.元素原子半徑大小呈周期性變化           B.元素原子量依次遞增

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化     D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級(jí)能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是

    A．天然氣是二級(jí)能源    B．石油是二級(jí)能源

    C．電能是一級(jí)能源      D．水力是一級(jí)能源

向某二價(jià)金屬M(fèi)的氫氧化物澄清溶液100毫升中加入過量的NaHCO₃溶液生成MCO₃沉淀，過濾，將沉淀置于足量鹽酸中放出標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體4.48升。將濾液加水稀釋到250毫升，取出25毫升恰好與20毫升鹽酸完全反應(yīng)，并在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到1.12升氣體。

（1）要計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必須提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)？       

A  M的氫氧化物的物質(zhì)的量的濃度（設(shè)為2mol/L）

B  M的碳酸鹽的質(zhì)量（設(shè)為39.4克）

C  與M的碳酸鹽反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度

D  題給條件充足，不需要補(bǔ)充數(shù)據(jù)

  （2）根據(jù)你的選擇計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量和加入NaHCO₃溶液中NaHCO₃的質(zhì)量

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答：

（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，將A、C的水

溶液混合可得B的沉淀

①A、B、C中含有的同一種常見金屬元素為___________。

②寫出A、C的水溶液混合生成沉淀B的離子反應(yīng)方程式

為                   。

（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e結(jié)構(gòu)。

①B的電子式為_____________。

②C能與水劇烈反應(yīng)，生成磷酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產(chǎn)生。

①A中所含有的化學(xué)鍵是_____________。

②將過量X通入水玻璃溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式___________。

③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶溶中金屬陽離子的濃度為0．5 mol／L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為__________ g。

（1）下圖所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一種簡(jiǎn)易裝置。

       ① 甲同學(xué)用下列方法檢驗(yàn)裝置的氣密性，請(qǐng)問能否達(dá)到目的        （填能或否）

       關(guān)閉止水夾a和b，從A處燒杯中加入水，使干燥管與燒杯中液面形成液面差，一段時(shí)間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好。

       ②實(shí)驗(yàn)室利用上圖所示發(fā)生裝置可以制取下列       氣體。

       A．Cl₂                B．CO₂             C．H₂S           D．SO₂

（2）乙同學(xué)利用該圖所示裝置，用粗鐵粒與3mol·L^-1硝酸反應(yīng)制取NO氣體。請(qǐng)回答有關(guān)問題。

①NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是          。

②制取NO時(shí)，向A杯中加入稀硝酸，同時(shí)打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，A裝置的干燥管中觀察到氣體的顏色的變化為                 。B裝置燒杯中液體的作用是         。當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時(shí)，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。

③將a mol鐵與含b molHNO₃的稀溶液充分反應(yīng)后，若HNO₃的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)后Fe和HNO₃均無剩余，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol（用含b的代數(shù)式表示）。

金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．

（1）元素原子結(jié)構(gòu)示意圖         ．

（2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為         ，D的沸點(diǎn)比A與形成的化合物E的沸點(diǎn)         ．

（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：

    P+    FeO+     CaO    +     Fe

（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.則檢測(cè)的方法是____          _（用離子方程式表達(dá)）．