能源、材料和信息是現代社會的三大“支柱”。

⑴目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，右圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構圖。

① Ni原子的價電子排布式是   ▲   。

② 該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H₂的數目為   ▲   。

⑵南師大結構化學實驗室合成了一種多功能材料——對硝基苯酚水合物（化學式為C₆H₅NO₃·1.5H₂O）。實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學性質。

①晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是   ▲   。

②對硝基苯酚水合物失去結晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是   ▲   。

⑶ 科學家把NaNO₃和Na₂O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO₄^2－互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構。

該陰離子的電子式是   ▲   ，其中心原子N的雜化方式是   ▲   。

硫酸在國民經濟中占有極其重要的地位，我國常以黃鐵礦（主要成分FeS₂）為原料生產硫酸。

⑴SO₂的催化氧化是硫酸工業(yè)的主要反應�，F有標準狀態(tài)下5.6 L SO₂氣體，在500℃、V₂O₅催化下轉化成SO₃，若SO₂轉化率為a%，放出熱量為QkJ。該反應的熱化學方程式為   ▲   。

⑵已知在SO₂催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分數如表，   

則SO₂的轉化率為   ▲   。

⑶如右圖所示，用98%的濃硫酸1.0t吸收SO₃制得發(fā)煙硫酸（化學組成可表示為H₂SO₄·xSO₃），可生產SO₃質量分數為20%的發(fā)煙硫酸   ▲   t。

⑷某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品充分灼燒，生成的SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，再用0.02000 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL。

已知：SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O=SO₄^2－＋2Fe^2＋＋4H^＋

Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O

則樣品中FeS₂的質量分數是多少？（假設雜質不參加反應）

近年來，我國部分地區(qū)相繼發(fā)現一些以發(fā)熱伴血小板減少為主要表現的感染性疾病病例。氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

⑴X的結構簡式為   ▲   。

⑵兩分子C可在一定條件下反應生成一種產物，該產物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應的化學方程式   ▲   。

⑶C→D的反應類型是   ▲   反應，物質D有兩種結構，但只有一種能合成具有藥理作用的氯吡格雷。物質D有兩種結構的原因是   ▲   。

⑷寫出A能屬于芳香族化合物的所有同分異構體的結構簡式：   ▲   。

⑸已知：

寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

⑴在農業(yè)生產中，濾液1可用作   ▲   。

⑵上述氧化過程中，發(fā)生反應的離子方程式是：   ▲   ，控制反應溫度30℃以下的原因是：   ▲   。

⑶結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：   ▲   。

⑷某溫度下，將Cl₂通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經測定ClO^－與ClO₃^－離子的物質的量之比是1：2，則Cl₂與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為   ▲   。

⑸實驗測得鐵鹽溶液的質量分數、反應時間與K₂FeO₄產率的實驗數據分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質量分數應控制在   ▲   附近、反應時間應控制在   ▲   。

某經濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。

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⑴寫出鈦鐵礦經氯化得到四氯化鈦的化學方程式：   ▲   。

⑵由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。

①已知該反應在300℃時的化學平衡常數為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應將   ▲   （填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。

②若不考慮生產過程中物質的任何損失，該產業(yè)鏈中每合成19.2 t甲醇，至少需額外補充H₂   ▲   t。

⑶用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（右圖），在接通電路一段時間后純Cu質量增加3.2 g。

①請寫出燃料電池中的負極反應式：   ▲   。

②燃料電池正極消耗空氣的體積是   ▲   （標準狀況，空氣中O₂體積分數以20%計算）。

活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應用，一種由粗ZnO（含FeO、CuO）制備活性ZnO的流程如下（已知：堿式碳酸鋅經焙燒可制得活性ZnO）：

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

請問答下列問題：

⑴ 步驟A加H₂O₂發(fā)生反應的離子方程式是   ▲   ，該步驟需控制溶液pH的范圍是   ▲   。

⑵ A溶液中主要含有的溶質是   ▲   。

⑶ 堿式碳酸鋅經焙燒制得活性ZnO的反應△H＞0，該反應能自發(fā)進行的原因是△H   ▲   （選填“=”、“＞”、“＜”）0。

⑷ 若經處理后的廢水pH＝8，此時Zn^2＋的濃度為   ▲   mg/L（常溫下，K_sp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^-17）。

S₂Cl₂是一種金黃色易揮發(fā)的液體（熔點：－76℃，沸點：138℃），易水解，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質。向熔融的硫中通以干燥、純凈的C1₂即可生成S₂C1₂。下圖是實驗室制備S₂Cl₂的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）。

請回答下列問題：

⑴制取氯氣的化學反應方程式（未配平）為：KMnO₄ +HCl(濃)—MnCl₂ + KCl+ Cl₂↑+H₂O，請將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目：

　　　　　 　　　 ＋　　　　　　

⑵開始實驗，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現濃鹽酸流出少量后即難以下滴，經檢查分液漏斗活塞沒有堵塞，你認為應采取的措施是　 ▲　 。

⑶①在方框a中畫出所缺裝置圖，并注明相關試劑的名稱。

②圖中c裝置中應放置的試劑為堿石灰，其作用為　 ▲　 。

⑷某同學通過查閱資料發(fā)現：實驗室常利用軟錳礦（主要成分為MnO₂和一些不溶性雜質）制取KMnO₄晶體，其反應原理如下：

3MnO₂+6KOH+KClO₃　　 3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

3MnO₄^2-+4H⁺=2MnO₄^-+MnO₂↓+2H₂O

請設計由軟錳礦制備KMnO₄晶體的實驗步驟：①　 ▲　 ；②　 ▲　 ；③　 ▲　 ；④　 ▲　 。

下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①

B．0.1mol·L^－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

C．右圖中pH＝7時：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．右圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：

c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)

下列四個圖像所反映的內容與相應反應符合的是（a、b、c、d均大于0）

A．4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)               B．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

△H＝－a kJ·mol^－1                                                        △H＝－b kJ·mol^–1

C．2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)                               D．2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)

△H＝＋c kJ·mol^–1                                                             △H＝＋d kJ·mol^–1

Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數之和為54，最外層電子數之和為20。W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質。則下列說法不正確的是

A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W

B．Q和W可形成原子個數比為1:1和2:1的化合物

C．Q和Z所形成的分子空間構型為直線形

D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性