已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)

     A：        C：        E：        （各1分）

（2）畫(huà)出E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：              (1分)

（3）A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下生成化合物X，用電子式表示X的形成過(guò)程                       （2分）；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會(huì)觀(guān)察到            （1分）

（4）將9克B的單質(zhì)在足量的D的單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol·L^-1

    NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的溶質(zhì)是             ，

且物質(zhì)的量為                  （各2分）

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)形成鹽丙。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出甲的結(jié)構(gòu)式             。(2分)

（2）請(qǐng)寫(xiě)出Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式           （1分）

（3）丙屬于      化合物（共價(jià)或離子）（1分），向少量丙溶液中加入濃NaOH溶液加熱，反應(yīng)的離子方程式是                      。（2分）               

（1）帶有2個(gè)單位正電荷的微粒，質(zhì)量數(shù)A是137，中子數(shù)N

是81，2.74g該微粒所含有的電子約為           mol。（2分）

（2）某元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是RO₂，已知其氣態(tài)氫化物中含氫25% 。

①計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量為          （2分）；

②寫(xiě)出R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式        （1分）.

下列各分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（    ）
　  A． H₂O      B ． BF₃      C． CCl₄      D． PCl₅

下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（    ）

A．氯化銨          B ． 四氯化碳 
　  C． 氮?dú)?nbsp;                     D．  二氧化碳  

下列關(guān)于元素的敘述正確的是（    ）

A．某些金屬與非金屬元素能形成共價(jià)化合物

B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)才相等

C．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑

 D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

下說(shuō)法正確的是（    ）

A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

下列敘述正確的是（    ）

A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li₂O₂

B．將SO₂通入BaCl₂溶液中可生成BaSO₃沉淀

C．將CO₂通入次氯酸鈣溶液中可生成次氯酸

D．CO、NO、NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

能說(shuō)明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（    ）

A．Cl₂與H₂反應(yīng)生成HCl，而S與H₂反應(yīng)生成H₂S

B．Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS

C．Cl₂能與水反應(yīng)，而S不與水反應(yīng)

D．Cl原子最外層電子數(shù)為7，而S原子最外層電子數(shù)為6  

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑：Z^2->W^-，Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是（    ）

A．X、M兩種元素只能形成X₂M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低

C．元素Y在自然界中主要以單質(zhì)形式存在

D．元素W的單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑