在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時(shí)兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?） xC（g）；ΔH＜0，平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是。（　 ）

　　 A．x ＝4

　　　 B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B都是氣態(tài)

　　　 C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等

　　　 D．若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

 某二元酸（H₂A）按下式發(fā)生電離：H₂A=H⁺+HA^－；HA^－H⁺+A^2－。關(guān)于下列四種溶液的說法正確的是                                                      （   ）

①0.01mol/L的H₂A溶液；②0.01mol/L的NaHA溶液；③0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合；④0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合；

A．四種溶液中c(HA^－)濃度大�。孩郏劲冢劲伲劲�     

B．溶液①中一定不存在OH^－

C．溶液②中存在水解平衡：HA^－+H₂OH₂A+OH^－

D．溶液③中有關(guān)離子濃度關(guān)系：c(HA^－)+c(A^2－)=c(Na⁺)

關(guān)于下列圖示的說法中正確的是　　　　 （　 ）

A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO₂氣體

C．圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）的△H大于0

　D．圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是                                          （    ）

       A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三種溶液，則有c（NaOH）<c（NaHCO₃）<c（CH₃COONa）

       B．已知25°C時(shí)，則在0．1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到mol·L^-1

       C．25°時(shí)，0．1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中水電離出來的OH^-濃度大于0．1mol·L^-1NaOH溶液中水電離出來的OH^-濃度

       D．室溫下，0．1mol·L^-1NaHA溶液的pH=4，則有

下列離子方程式正確的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　A．往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：OH^-+HCOCa²⁺=CaCO₃↓+H₂O

　　B．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na+Cu²⁺====Cu+2Na⁺

　　C．NaHCO₃溶液顯堿性：HCO+H₂O　　　 OH^- +CO

　 D．氯氣溶解于水：Cl₂+H₂O　　 2H⁺+Cl^-+ClO^-

某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺＋Fe＝3Fe^2＋，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（    ）                                            

      A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl₃溶液

      B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe（NO₃）₃溶液

      C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe₂(SO₄)₃溶液

      D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe₂(SO₄)₃溶液

可溶性化合物A、B、C由下表中離子組合而成（每種離子只存在于一種化合物中）。

現(xiàn)將等物質(zhì)的量的A、B、C一起溶于水后，所得混合溶液中除、外還含有五離子。則A的化學(xué)式不可能是（　 ）

　 A、　　　 B、　　　 C、　　　　 D、

下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1的穩(wěn)定化合物是     （　�。�

A．3和17　　    B．1和8      C．1和6        D．7和12

配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中錯(cuò)誤的是　　　 （ 　 ）

　　　 A．在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量

　　　 B．把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中

　　　 C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也移入容量瓶中

　　　 D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切

在pH=0的溶液中，能大量共存的離子組是　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 A．Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2－ B．K⁺、Ca²⁺、CH₃COO^－、HCO₃^－

　　　 C．Fe²⁺、Na⁺、 Cl^－、 NO₃^－　　 　　　 D．Ba²⁺、AlO₂^－、K⁺、SO₄^2－