下圖中A~J均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）B是               ，H是               。（填化學(xué)式）

（2）寫(xiě)出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式

                                                            。

（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 

                                                            。

某同學(xué)用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）需要量取濃鹽酸             mL。

（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

           、          等。

（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為_(kāi)_____g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。

某待測(cè)液中可能含有A1³⁺、Cu²⁺、K⁺、NH₄⁺、C1^—等離子，現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽(yáng)離子進(jìn)行檢驗(yàn)：

（1）取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色；

（2）向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過(guò)量后沉淀又完全溶解。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽(yáng)離子是                   ，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是                   。還有一種陽(yáng)離子沒(méi)有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是            ，確定該離子存在的現(xiàn)象是                                 。

（1）1. 5 mol H₂O的質(zhì)量為 　　　　　，其中含有　　　　　　 個(gè)氧原子。

（2）等物質(zhì)的量的CO₂和CO的質(zhì)量比是　　　 ，所含氧原子的個(gè)數(shù)比是　　　 ，

　　　　　　同溫同壓下的體積比是　　　　　 。

（3）在　　　　 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì)；配制50 mL 0.2 mol/L

CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O 　　　　　　　 g。

(4）實(shí)驗(yàn)室可以用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

MnO₂+4HCl（濃）Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O

當(dāng)有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氯氣的體積為　　　　　　 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），發(fā)生反應(yīng)的MnO₂的質(zhì)量為　　　　　　 。

（1）鑒別KCl溶液和K₂CO₃溶液的試劑是            ，相關(guān)反應(yīng)的離子方

....             程式為                                                      ；

（2）除去NaHCO₃溶液中混有的Na₂CO₃雜質(zhì)的方法是　　　   　　，相關(guān)反應(yīng)的

化學(xué)方程式為                                                     。

硫酸不僅具有酸性，而且還具有強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性等，請(qǐng)把硫酸在下列使用過(guò)程中所表現(xiàn)出的性質(zhì)填寫(xiě)在空白處：

（1）濃硫酸常作某些氣體的干燥劑：______________；

（2）紅熱的炭放入濃硫酸中，有氣體放出：______________；

（3）蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖變黑：______________。

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，SO₄^2—的濃度為0.4mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K⁺的濃度約為

A．0.225mol/L       B．0.25mol/L       C．0.45mol/L      D．0.9mol/L

配置一定物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液，下列操作正確的是

A．稱量時(shí)，將Na₂CO₃固體直接放在托盤(pán)天平的右盤(pán)上

B．將Na₂CO₃固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C．定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線

下列反應(yīng)的離子式方程書(shū)寫(xiě)正確的是

A．鈉和水反應(yīng)                                       Na + H₂O = Na⁺ + OH^— + H₂↑

B．三氯化鐵腐蝕印刷線路板                   Fe³⁺ + Cu = Fe²⁺ + Cu²⁺

C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)                  H⁺ + OH^— = H₂O

D．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳       CO₃^2— + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O

下列離子在溶液中可以大量共存的一組是                                                

A．NH₄^＋、Fe^2＋、Na⁺、OH^－                                B．Na⁺、K^＋、NO₃^－、Cl^－

C．K⁺、H⁺、Mg^2＋、HCO₃^－　                              D．Ca²⁺、K^＋、SO₄^2－、CO₃^2－