反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）_{2HI（g）的平衡常數(shù)K1；}反應(yīng)_HI（g）1/2H₂（g）+1/2I₂（g）_{的平衡常數(shù)K2 ，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）}

   _{A．K1=2K2     B．K1=K22         C．K1=1 /K22      D．K1=1/2K2}

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；    C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)  　　

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；    S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g) 　　

③H₂(s)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)；    2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)

④2KOH (aq) ＋H₂SO₄(aq)＝K₂SO₄(aq)＋2H₂O (l)； 

2KOH (aq) ＋H₂SO₄(濃)＝K₂SO₄(aq)＋2H₂O (l)　　

A．①③       B．②④ 　　 　C．②③④ 　　　D．①②③

已知通常情況下，1molC（石墨）完全燃燒生成CO₂氣體時(shí)放熱393.5KJ，1molCO氣體完全燃燒生成CO₂氣體時(shí)放熱283.0KJ。下列說法正確的是

A．石墨燃燒生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為：

　　2C(石墨)+O₂(g)=2CO(g)  △H=-110.5kJ/mol

   B．C (石墨)不完全燃燒，生成CO₂和CO兩種氣體時(shí)，可放熱283.0kJ

    C．C(石墨)和CO₂(g)反應(yīng)生成CO(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

    D．若金剛石的燃燒生成CO₂氣體放出的熱量大于石墨，則石墨變成金剛石的變化是放熱反應(yīng)

下列變化中，屬于原電池反應(yīng)的是

   A．在空氣中，金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層

   B．白鐵（鍍鋅）表面有劃傷時(shí)，也能阻止鐵被氧化

   C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色的保護(hù)層

   D．在空氣中，金屬銀表面生成一層黑色物質(zhì)

廢電池處理不當(dāng)不僅造成浪費(fèi)，還會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染，對(duì)人體健康也存在極大的危害。有同學(xué)想變廢為寶，他的以下想法你認(rèn)為不正確的是

   A．把鋅皮取下洗凈用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣

   B．碳棒取下用作電極

   C．把銅帽取下洗凈回收利用

   D．電池內(nèi)部填有氯化銨等化學(xué)物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物用作化肥

下列變化為放熱反應(yīng)的是

   A. H₂O(g)＝H₂O(l)  △H= -44.0 KJ/mol

   B. 2HI(g)＝H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)  △H= 14.9 KJ/mol

   C. 形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862KJ的化學(xué)反應(yīng)

   D．能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)

下列說法正確的是

　 A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe＝Fe²⁺+2e^-

　 B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O₂+2H₂O + 4e^- ＝4OH^-

　 C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅

　 D．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式：2Cl^-＝Cl₂↑+2e^-

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是

   A．Zn（s）+CuSO₄（aq）＝ZnSO₄₍aq)+Cu(s)  △H= -216 KJ/mol，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

   B．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E₁，1mol氫分子所具有的能量為E₂，則2E₂=E₁

C.101KPa時(shí)，2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O(l) △H= -517.6 KJ/mol，若生成氣態(tài)水，△H小于-517.6 KJ/mol

D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并將其折算成CaO的質(zhì)量。通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測，實(shí)驗(yàn)過程如下：

實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)：M^2＋(金屬離子)＋EBT(鉻黑T) ＝M EBT

                                            藍(lán)色       酒紅色

M^2＋(金屬離子)＋Y^4－(EDTA) ＝ MY^2－

MEBT＋Y^4－(EDTA) ＝ MY^2－＋EBT(鉻黑T)

⑴取地下水樣品25.0毫升進(jìn)行預(yù)處理。已知水中由Ca²⁺、Mg²⁺和HCO₃^－所引起的硬度稱為暫時(shí)硬度，可通過加熱減小硬度，寫出加熱時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（任寫一個(gè)）  ▲  。預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是  ▲  。

⑵將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250 mL的錐形瓶中，加入氨水－氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100 mol·L^－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定時(shí)眼睛應(yīng)  ▲  ，滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是  ▲  。

⑶滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0 mL，則該地下水的硬度＝  ▲  。

⑷若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果將  ▲  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式。

血紅素的結(jié)構(gòu)式

回答下列問題：

⑴血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是  ▲  ，寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式  ▲  。

⑵血紅素中N原子的雜化方式為  ▲  ，在右圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe^2＋的配位鍵。

⑶鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為  ▲  ，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為  ▲  。