有等體積、等pH的Ca(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關(guān)系正確的是

       A、V₃>V₂=V₁       B、V₃=V₂=V₁          C、V₃>V₂>V₁              D、V₁=V₂>V₃

在已達到電離平衡的0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH 降低，應采取的措施是

　 A、加少量水　　　　　　　　 　 B、加熱

　C、加少量鹽酸　　　　　　　　 D、加少量醋酸鈉晶體

對于3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，化學平衡常數(shù)的表達式為

在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是

   A、平衡向正反應方向移動了         B、a＞b

   C、物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了         D、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

在體積可變的密閉容器中，反應mA(g)＋nB(s)pC(g)達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低，下列說法中，正確的是

   A、(m＋n)必定小于p            B、(m＋n)必定大于p

   C、m必定小于p                 D、m必定大于p

NO₂中存在下列平衡：2NO₂N₂O₄(g)(正反應是放熱反應)。在測定NO₂的相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是

   A、溫度130 ℃，壓強3.03×10⁵ Pa

   B、溫度25 ℃，壓強1.01×10⁵ Pa

   C、溫度130 ℃，壓強5.05×10⁴ Pa

   D、溫度0 ℃，壓強5.05×10⁴ Pa

在一定溫度下，可逆反應A(g) + 3B(g)2C(g)達到平衡的標志是

A、C生成的速率和C分解的速率相等      

B、A、B、C的濃度相等

C、單位時間內(nèi)生成n摩A，同時生成3n摩B 

D、A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

已知下列熱化學方程式：

(1)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

(3)2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₃＝－571.6 kJ/mol

則反應2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的焓變?yōu)?/p>

A、－488.3 kJ/mol              B、－244.15 kJ/mol

C、488.3 kJ/mol                D、244.15 kJ/mol

下列說法中，正確的是

A．ΔH＞0 kJ/mol表示放熱反應，ΔH＜0 kJ/mol表示吸熱反應

B．1 mol H₂SO₄與1 mol Ba(OH)₂反應時放出的熱叫做中和熱

C．1 mol H₂與0.5 mol O₂反應放出的熱就是H₂的燃燒熱

D．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以可以是分數(shù)

工業(yè)碳酸鈉由于在生產(chǎn)過程中原料鹽和工藝等的原因，常會含有Na₂SO₄ 、NaCl中的一種或兩種雜質(zhì)�，F(xiàn)有工業(yè)碳酸鈉樣品，某化學興趣小組就工業(yè)碳酸鈉中是否含有這兩種雜質(zhì)進行探究。

實驗室有以下的儀器和藥品可供使用：

燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾

1.0mol·L^－1 H₂SO₄ 溶液，1.0mol·L^－1HNO₃ 溶液，1.0mol·L^－1 HCl溶液，  1.0mol·L^－1 NaOH溶液，  0.1mol·L^－1 AgNO₃溶液，0.1mol·L^－1 BaCl₂ 溶液， 0.1mol·L^－1  Ba(NO₃)₂溶液，蒸餾水

以下是部分實驗探究過程：

⑴ 提出假設：根據(jù)題意，工業(yè)碳酸鈉中含有雜質(zhì)有     種可能的情況。

⑵ 設計實驗方案，進行實驗，寫出實驗操作步驟，預期的現(xiàn)象和涉及反應的離子方程式