常溫下，向10mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是       （    ）

       A．pH=7時，所加醋酸溶液的體積為10mL

       B．pH<7時，溶液中：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)

       C．7<pH<13時，溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

       D．繼續(xù)滴加0.1 mol·L^－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?

下列化學原理表述正確的是                         （    ）

       A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H⁺濃度增大

       B．Na₂CO₃溶液中滿足：c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+2 c(HCO₃^-)+ 2c(H₂CO₃)

       C．NaHCO₃溶液不顯中性的原因：HCO₃^-+H₂OCO₃^2-+H₃O⁺

       D．同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應，鹽酸的反應速率快，生成H₂的物質的量多

 J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右下表。已知：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是                     （     ）

       A．J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價鍵

       B．工業(yè)上用電解熔融的M的氧化物方法來制備M

       C．R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

       D．J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO₄

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，正確的是                                               （    ）

       A．1.8g重水（D₂O）中含有的質子數(shù)為1.0 N_A

       B．500℃、30MPa下：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H=-38.6kJ·mol^-1；將1.5N_A的H₂和過量N₂在此條件下充分反應，放出熱量19.3kJ

       C．標準狀況下，11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數(shù)為0.5N_A

       D．60 g石英晶體中含有的Si－O鍵數(shù)目為2N_A

下列敘述不正確的是                                                                                               （    ）

       A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂          B．膽礬的成分是CuSO₄·5H₂O

       C．醫(yī)療上用的“鋇餐”成分是BaSO₄        D．光導纖維主要成分是Si

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

（1）25 時水的電離平衡曲線應為哪一條？

（2）25時，將＝9的NaOH溶液與＝4的

溶液混合，若所得混合溶液的 ＝7，則

NaOH溶液與溶液的體積比為為多少？

（3）95時，若100體積₁＝的某強酸溶液與1體積₂＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的₁與強堿的₂之間應滿足的關系是？

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程

示意圖如下所示，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應為____________

______________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH_________

（選填“不變”、“升高”或“下降”）。

（2）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為

____________________________________________________________。

（3）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試

劑可以是_________。

    a. Ba(OH)₂                b. Ba(NO₃)₂              c. BaCl₂

（4）為了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為_________

（選填a、b、c）

a. 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑     

b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃

c. 先加Na₂CO₃，后加NaOH，再加鋇試劑

（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，

下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是                     。

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)   △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)  △H<0

（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，

其負極反應為:                                                

現(xiàn)有電解質溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③CH₃COONa ④ NaOH

（1）當四種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是　　　　　　　　

（填編號,以下相同）

（2）在上述四種電解質溶液中，分別加入AlCl₃溶液，無氣體產生的是　　　　　　

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鉀溶液，滴定過程中進行如下操作，分別 指出各項的操作對測定結果的影響(可用“偏高”、“偏低”、“無影響”). 

(1)滴定前，滴定管尖咀處有氣泡，滴定后氣泡消失.                 . 

(2)滴定管經蒸餾水洗滌后，即裝入標準溶液進行滴定.                   . 

(3)滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測的氫氧化鉀溶液潤洗就做滴定.        . 

(4)用滴定管量取待測液后，又用蒸餾水洗滌滴定管，并將洗滌液一起注入錐形瓶中.