NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投�氧化碳�(xì)怏w：2NO + 2CO =N₂ + 2CO₂ 。 對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是

A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率　　　

B．壓強(qiáng)增大正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C．冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害較小

D．無(wú)論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響

反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)可表示為

A．v (NH₃)=0.0100mol.L^-1.s^-1　　　　　B． v (O₂)=0.0010mol.L^-1.S^-1

C．v (NO)=0.0010mol.L^-1.s^-1　　　　　 D．v (H₂O)=0.045mol.L^-1.s^-1

根據(jù)熱化學(xué)方程式（在101kPa時(shí)）：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)  ΔH＝－297.23kJ·mol^－1，分析下列說(shuō)法中不正確的是

A．S的燃燒熱為297.23kJ·mol^－1　　　

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)放出熱量大于297.23kJ

C．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)放出熱量小于297.23kJ

D．形成1molSO₂的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO₂(g)的化學(xué)鍵吸收的總能量

已知在1×10⁵Pa，298K條件下，2molH₂燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）   ΔH＝＋242kJ·mol^－1

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）    ΔH＝－484kJ·mol^－1

C．H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）   ΔH＝＋242kJ·mol^－1

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）   ΔH＝＋484kJ·mol^－1

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol^-1、1411.0kJ·mol^-1和1366.8kJ·mol^-1，則由C₂H₄(g)和H₂O(I)反應(yīng)生成C₂H₅OH(I)的△H為

   A．-44.2kJ·mol^-1 　　B．+44.2kJ·mlo^-1C．-330kJ·mol^-1   D．+330kJ·mlo^-1

 已知下列熱化學(xué)方程式：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=+571.6kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g)  ΔH=-483.6kJ/mol   當(dāng)1g液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，其熱量變化為①放出　②吸收�、�2.44kJ�、�4.88kJ　⑤88kJ

A．②⑤                   B．①③                   C．②④                 D．②③

下列說(shuō)法不正確的是

    A．根據(jù)ΔH可以判斷此反應(yīng)的熱效應(yīng)

    B．根據(jù)熵變不可以判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

    C．某化學(xué)反應(yīng)其△H== —122 kJ/mol，∆S==231 J/(mol·K)，則此反應(yīng)僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行               

    D．在恒容容器中有平衡體系：A(g) 2B(g)，在溫度不變的情況下，增加A的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率降低

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

  A．CO燃燒是吸熱反應(yīng)

    B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)的反應(yīng)熱為

ΔH＝+2×283.0kJ/mol

    C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

    D．1mol CH₄燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是

A．煤燃燒是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能

C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO₂是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程

D．植物通過光合作用將CO₂轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過程

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)

B．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)只代表物質(zhì)的量

C．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，ΔH不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH也不相同

D．化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比