設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是   （   ）

A．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)大于N_A

B．1.8 g的NH離子中含有的電子數(shù)為10N_A

C．常溫常壓下，48 g O₃含有的氧原子數(shù)為3N_A

D．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A

世界組織把鋁確定為食品污染源之一，應(yīng)加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是（    ） 

①制鋁合金 ②制電線 ③制炊具 ④明礬凈水 ⑤明礬與蘇打制食品膨松劑 ⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥片 ⑦銀色漆顏料 ⑧易拉罐 ⑨包裝糖果和小食品

A．③⑤⑧⑨       B．①②⑥⑧⑨       C．③⑤⑨         D．③④⑤⑥⑧⑨

某無色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是（    ）

A．Na⁺           B．Mg²⁺    C．OH^－          D．HCO₃^－

一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照右圖 

連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路

發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（    ）

A．NaCl是非電解質(zhì)

B．NaCl溶液是電解質(zhì)

C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子

D．NaCl溶液中,水電離出大量的離子

以下說法正確的是（    ）

A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低

C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑   

D．還原劑中必定有一種元素被氧化

下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（    ）

A． 硬鋁                B．黃銅                   C． 鋼鐵                 D．金箔

 (1)1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。

①下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是____________。

A．Na^＋(g)＋Cl^－(g)―→NaCl(s)；△Q

B．Na(s)＋Cl₂(g)―→NaCl(s)；△Q₁

C．Na(s)―→Na(g)；△Q₂

D．Na(g)－e^－―→Na^＋(g)；△Q₃

E.Cl₂(g)―→Cl(g)；△Q₄

F．Cl(g)＋e^－―→Cl^－(g)；△Q₅

②寫出△Q₁與△Q、△Q₂、△Q₃、△Q₄、△Q₅之間的關(guān)系式________________________________________________________________________

(2)可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密閉容器中，2 min后，測(cè)得容器中A的濃度為x mol·L^－1，以物質(zhì)C的濃度變化來表示這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率應(yīng)為__________        __。

在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65kJ的熱量。

    (1)寫出肼和過氧化氫的電子式：肼___________________，過氧化氫______________ 。

    (2)寫出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式：________________________________________________。

    (3)已知H₂O(1)==H₂O(g)  △H＝+44kJ／mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是_____________________ kJ。

    (4)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是：_____________________________________________________________________。

化學(xué)不僅為人類生活創(chuàng)造了豐厚的物質(zhì)基礎(chǔ)，而且為人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)。

（1）蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，是日常膳食的重要組成部分。下列食物：①黃瓜  

②大豆  ③淀粉  ④雞蛋  ⑤葡萄干，其中富含蛋白質(zhì)的是               

（填序號(hào)）。

（2）鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活中非常重要的材料，但每年因銹蝕而損失的數(shù)量十分驚人，造成鋼鐵銹蝕的主要原因是發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在電化學(xué)腐蝕中，水膜酸性較弱或呈中性時(shí)，發(fā)生吸氧腐蝕，其電極反應(yīng)為：正極:O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-;負(fù)極：                                。水膜酸性較強(qiáng)時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕，其電極反應(yīng)為：正極:________________           _ 。

（3）生活中的水泥、普通玻璃和陶瓷都屬于             （填“金屬材料”或“無機(jī)非金屬材料”和“高分子合成材料”），其生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是           。材料常常成為一個(gè)時(shí)代的標(biāo)志，如陶器時(shí)代、青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代。在信息時(shí)代，你認(rèn)為信息技術(shù)的關(guān)鍵材料的的化學(xué)式是            。

(4) 碳酸氫鈉是常見的疏松劑和抗酸藥，請(qǐng)寫出作抗酸藥時(shí)的離子方程式

                                                    .

一定溫度和壓強(qiáng)下，下列各可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各反應(yīng)有如圖所示的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

（1）N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0（曲線Ⅰ）

（2）H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)；ΔH＞0（曲線Ⅱ）

（3）2SO₃(g) 2SO₂(g) +O₂(g)；ΔH＞0（曲線Ⅲ）

則下列y軸的表達(dá)意義均符合上述三個(gè)平衡狀態(tài)的是

A.平衡混合氣中一種生成物的物質(zhì)的量濃度 

B.平衡混合氣中一種反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)

C.平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量     

D.平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率