電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池， 裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：
⑴（8分）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
　 ①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②Y電極上的電極反應(yīng)式是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵（6分）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則　　　　　

①X電極的材料是　 　　　　　　　 ，電極反應(yīng)式是　 　　　　　　　　

②Y電極的材料是　　 　　　　　　　，電極反應(yīng)式是　　 　　　　　　　

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

從NO₃^-、SO₄^2-、H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^-等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解。若兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是 　　　　　　 。

有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時(shí)丙為負(fù)極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是                              

（1）Mg(OH)₂在下列四種情況下，其溶解度大小關(guān)系為_______________。

A.在純水中  B.在0.1 mol ·L^-1的MgCl₂溶液中 C.在0.1 mol ·L^-1的CH₃COOH溶液中

（2）向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為_______________。

下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是

A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極

B．c極發(fā)生的反應(yīng)為2H^＋＋2e^－＝H₂↑

C．f電極為鋅板

D．e極發(fā)生還原反應(yīng)

生物體中細(xì)胞內(nèi)的葡萄糖，細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜可構(gòu)成微型生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是              (　　)

A．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－

B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：O₂＋4e^－＝2O^2－

C．正極反應(yīng)主要是C₆H₁₂O₆生成CO₂或CO

D．負(fù)極反應(yīng)主要是C₆H₁₂O₆生成CO₂或HCO

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為，下列敘述不正確的是

A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)₃ —3e^— + 5 OH^— = FeO + 4H₂O

C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn—2e^— +2OH^—= Zn(OH)₂

D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）

A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺ + 2e^— == Ni

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

在外界提供相同電量的條件，Cu²⁺或Ag⁺分別按Cu²⁺+2e→Cu或Ag⁺+e^-→Ag在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為

A．1.62g        B.6.48g        C.3.24g          D.12.96g