下列選項中正確的是

A. 1L0.5mol·L^－1稀硫酸與1L1mol·L^－1氫氧化鈉溶液反應放出57.3kJ的熱量：

　　　　 H₂SO₄(aq) +2NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq) +2H₂O(1)；△ H = －57.3 kJ· mol^-1

B. 某酸的酸式鹽NaHY水溶液顯堿性，則H₂Y2H⁺+Y^2—

C. 純堿溶液顯堿性的原因用離子方程式可表示為：CO₃^2—+2H₂OH₂CO₃+2OH^—

D．以惰性電極電解KCl溶液的離子方程式為：2Cl^－+2H₂O　　　　 H₂↑+2OH^－+Cl₂↑

下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是                          

A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H^＋)＋c(M^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

D．常溫下，0.1mol·L^-1某一元酸（HA）溶液中c(OH^-)/c(H⁺)=1×10^-8，由pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

常溫下，Ksp_（CaSO4）=9´10^－6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是                                      

A．在任何溶液中，c(Ca²⁺)、c(SO₄^2－)均相等

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2－)

一定等于3´10^－3 mol·L^—1

C．a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp  

D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備

高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe^2＋＜Ni^2＋＜Cu^2＋)        (　　)

A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni^2＋＋2e^－→Ni

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe^2＋和Zn^2＋

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是                  

A．使酚酞試液變紅的溶液：Na⁺、Cl^-、SO、Fe³⁺

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO、Cl^-

C．c(H⁺)=10^-12 mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．能與鋁反應放出氫氣的溶液中：K⁺、NO、Cl^-、Cu²⁺

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl^－、Br^－、Na^＋、Mg^2＋)的裝置如下圖所示(a、b為石墨電極)．下列說法中，正確的是            (　　)

A．電池工作時，正極反應式為：O₂＋2H₂O＋4e^－→4OH^－

B．電解時，a電極周圍首先放電的是Br^－而不是Cl^－，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者

C．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D．忽略能量損耗，當電池中消耗0.02 g H₂時，b極周圍會產(chǎn)生0.04 g H₂

關于下列四個圖像的說法中正確的是                                                               （    ）

A．圖①表示可逆反應“CO（g） + H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）”中的ΔH大于0

B．圖②是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1

C．圖③表示可逆反應“A₂（g）+3B₂（g）2AB₃（g）”的ΔH小于0

D．圖④表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大

 “神舟七號”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCFC型燃料電池。該電池可同時供應電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知

該電池的總反應為2H₂+O₂ =2H₂O，負極反應為H₂   + CO₃^2—→CO₂↑ + H₂O + 2e^—，則下列推斷中，正確的是 A．電池工作時，CO₃^2—向負極移動

  B．電池放電時，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負極

  C．正極的電極反應為：4OH^—→O₂↑+2H₂O+2e^— 

  D．通氧氣的電極為陽極，發(fā)生氧化反應

實驗室將I₂溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應：I₂(aq)＋I^－(aq) I(aq)，上述平衡體系中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))，下列說法不正確的是                

A．該反應的正反應是吸熱反應

B．A點與C點的化學反應速率v_A＜v_C

C．在反應進行到D點時，v_正＞v_逆

D．A點與B點相比，B點的c(I₂)大

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L·s)

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L

其中正確的是    A．①③       B．①④     C．②③      D．③④