某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共八種物質(zhì)：KMnO₄、SO₂、CuS、H₂SO₄、CuSO₄、K₂SO₄、MnSO₄、H₂O。反應(yīng)中氧化過程如下：CuS→SO₂。

（1）該反應(yīng)中被還原的元素是___________。

（2）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了3 mol電子，則參加反應(yīng)的CuS的物質(zhì)的量為________mol。

（3）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________________。

（4）當(dāng)KMnO₄過量時(shí)，KMnO₄會(huì)繼續(xù)與SO₂發(fā)生如下反應(yīng)：

2KMnO₄＋5SO₂＋2H₂O = 2H₂SO₄＋K₂SO₄＋2MnSO₄

該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 __________。

A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和陰離子NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的各一種組成（離子不重復(fù)）�，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

    ①A和E的溶液顯堿性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；

       ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；

       ③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；

       ④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液，沒有沉淀。

   （1）根據(jù)以上事實(shí)推斷A、B、E的化學(xué)式：

        A                、B                、E               

   （2）寫出③和④的離子方程式：

        ③                                                        

        ④                                                        

實(shí)驗(yàn)室需配制0. 5 mol·L^－1的稀H₂SO₄500 mL。

（1）需要98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84/cm³）                mL；

（2）需要用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還有                        ；

（3）某同學(xué)在配制溶液時(shí)有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填偏高、偏低或不變）

①移液時(shí)未用玻棒引流而使少量液體外溢             ；

②定容俯視刻度線             。

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①氯化鈉晶體 ②液態(tài)硫酸 ③冰醋酸  ④汞 ⑤蔗糖 ⑥酒精 ⑦熔化的硝酸鉀，請(qǐng)回答下列問題(用序號(hào))：

（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是                        ；

（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是                     ；

（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是                   。

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

A．K^＋一定存在              B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C．Cl^－一定存在              D．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

右圖是三種稀酸對(duì)Fe – Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是

A．稀硝酸對(duì)Fe – Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

Fe + 6HNO₃(稀) = Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O

C．Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿�種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe – Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

D．隨著Cr含量的增加，稀硝酸對(duì)Fe – Cr合金的腐蝕性減弱

在反應(yīng)Cu₂S+4H₂SO₄（濃）= 2CuSO₄+2SO₂↑+S↓+4H₂O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

A．1∶2　 　　　 B．2∶1 　　　　　 C．2∶3 　　　　　　 D．3∶2

亞氨基鋰(Li₂NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li₂NH + H₂ LiNH₂ + LiH，下列有關(guān)說法正確的是

A．Li₂NH中N的化合價(jià)是－1價(jià)

B．該反應(yīng)中H₂既是氧化劑又是還原劑

C．Li⁺ 和H⁺ 離子半徑相等

D．此儲(chǔ)氫與鋼瓶?jī)?chǔ)氫原理相同

下列反應(yīng)中，可用離子方程式H^＋+OH^－ = H­­₂O表示的是

A．NH₄Cl + NaOHNaCl + NH₃↑+ H₂O   

B．Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O

C．NaOH + NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O         

D．NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、CH₃COO^－ 等四種陰離子，向其中加入足量的Na₂O₂固體后，假設(shè)溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是

A．SO₃^2－         B．CH₃COO^－          C．CO₃^2－        D．HCO₃^－