在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是

    A．pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH溶液    B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

    C．pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液      D．pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)　　 C(g) +3D(g)；△H<0。該可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率—時間、轉(zhuǎn)化率—時間關(guān)系圖如下：

下列分析中不正確的是

A．圖I可體現(xiàn)t₀時升高溫度對反應(yīng)速率的影響

B．圖II可體現(xiàn)t₀時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C．圖III可體現(xiàn)催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

D．圖III可體現(xiàn)溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

已知M₂O₇^x－+3S^2－+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O，則M₂O₇^x－中M的化合價為

　　　 A．+2　　　　　　　　　　 B．+3　　　　　　　　　　　　 C．+4　　　　　　　　　　 D．+6

在氯化鋇溶液中通入SO₂，無白色沉淀產(chǎn)生。若將氯化鋇溶液分裝在兩只試管中，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再分別通入適量的SO₂，結(jié)果兩支試管中都有白色沉淀生成。由此得出下列結(jié)論正確的是

A．加入NaOH，溶液pH升高，c(SO₃^2－)增大　　

B．氯化鋇有兩性    

C．兩支試管中的白色沉淀都是BaSO₄

D．SO₂具有兩性且水溶液有酸性           

從下列事實所引出的相應(yīng)結(jié)論，正確的是                         

25℃時，向體積為10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH₃COOH溶液，曲線如右圖所示，有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯誤的是　　　　　　

A．a(chǎn)點處： c（Na⁺）> c（CH₃COO^—）> c（OH^—）>c（H⁺）

B．b點處：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^—）

C．c點處： c（CH₃COOH）+ c（CH₃COO^—）=2 c（Na⁺）

D．NaOH溶液和CH₃COOH溶液任意比混合時：

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^—）+ c（CH₃COO^—）

在5 mL 0.1 mol·L^－1KI溶液中滴加0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液5至6滴后，再進行下列實驗，其中可證明FeCl₃溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實驗是

A．再滴加AgNO₃溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生

B．加入CCl₄振蕩后，觀察下層液體顏色

C．加入CCl₄振蕩后，取上層清液，滴加AgNO₃溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生

D．加入CCl₄振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色

有a、b、c、d四種一元酸的溶液，實驗表明：

①物質(zhì)的量濃度相同的a、c溶液中，分別滴入甲基橙試液后，a溶液呈黃色而c溶液呈橙色；②物質(zhì)的量濃度相同的b、c的鈉鹽溶液相比較，b的鈉鹽溶液pH小于c的鈉鹽溶液pH；③a酸跟d的鹽反應(yīng)生成a的鹽和d酸．由此可以確定四種酸的酸性由強到弱的順序正確的是                                   

A．bacd   B．dacb     C．  bcad  D．cdab

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液

的導(dǎo)電能力變化如圖所示。有關(guān)說法正確的是

       A.a、b、c三點溶液的pH：a>b>c

       B.若使C點的增大，溶液的pH也增大，

可加入適量的固體

       C.a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消

耗氫氧化鈉溶液體積：a>b>c

       D.用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH值，比實際pH值偏小

在某未知溶液中檢驗出含有Ba²⁺、NO₃^—，且溶液的pH = 1。某學(xué)生還需鑒定此溶液中是否大量存在①Al³⁺ ②NH₄⁺ ③Fe²⁺ ④Cl^— ⑤[Al(OH)₄]^— ⑥SO₄^2— 其實這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認為不必再鑒定的離子組是 

A．③⑤⑥        B．②⑤⑥        C．①②⑥        D．①③④