將0.1mol Cu與40ml 10mol/LHNO₃充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后的溶液里含有a molH⁺

由此可知　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．生成的氣體一定是NO₂，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48 L
B．生成的氣體一定是NO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約1.49L
C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2-a）mol

D．反應(yīng)后的溶液里含有0.2mol NO₃^－

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是 

①根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

②根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

④根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A．②③         B．②③④         C．①②           D．①④

實(shí)驗(yàn)室中有一瓶氯化鉀和氯化鈣的固體混和物，通過下面的實(shí)驗(yàn)可制得純凈的氯化鉀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫下列空白。

⑴ 加入的A是            ，檢驗(yàn)A是否過量的方法是                                    。

⑵ 除燒杯、漏斗外，上述實(shí)驗(yàn)中的過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　  　　。

⑶ 濾液中加入的B物質(zhì)是            。應(yīng)該加入過量的B物質(zhì)，理由是                     。

⑷ 得到的固體C是               。

⑸ 為檢驗(yàn)提純的KCl的純度，需配制500 mL4.00 mol·L^-1KCl（純KCl）溶液，所用的定量儀器除天平、量筒外還有                    （填儀器名稱），需要KCl固體                g。

⑹ 若要確定該混和物中氯化鉀和氯化鈣的質(zhì)量比，需要用到上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中的 w g和         。

實(shí)驗(yàn)室有兩瓶溶液，都已失去標(biāo)簽，已知其中一瓶是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液。同學(xué)們設(shè)計(jì)了下列方案對溶液進(jìn)行鑒別：

A.     用pH試紙分別測定兩溶液的pH，pH ＜ 7的是硫酸溶液，pH = 7的是蔗糖溶液。

B. 取樣，分別向兩溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀的是硫酸溶液，不產(chǎn)生沉淀的是蔗糖溶液。

C. 取樣，分別向兩溶液中加入一小片銅片，產(chǎn)生氣體的是硫酸溶液，不產(chǎn)生氣體的是蔗糖溶液。

D. 取樣，分別進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，能導(dǎo)電的是硫酸溶液，不能導(dǎo)電的是蔗糖溶液。

E. 分別取極少量溶液嘗一嘗，有甜味的是蔗糖溶液，有酸味的是硫酸溶液。

⑴ 上述實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)論正確的是                （填序號）。

⑵ 請你設(shè)計(jì)另一個實(shí)驗(yàn)方案鑒別硫酸溶液和蔗糖溶液。                                 。

工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。

⑴ 粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl₂溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na₂CO₃溶液，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出加入Na₂CO₃溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式                                  。

⑵ 從海水中提取溴，主要反應(yīng)為2Br^- + Cl₂ = Br₂ + 2Cl^-，下列說法錯誤的是        （填序號）。

A. 溴離子具有氧化性                         B. 氯氣是還原劑

C. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)                     D. 氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)

⑶ 本工藝流程中先后制得Br₂、CaSO₄、Mg（OH）₂，能否按Br₂、Mg（OH）₂、CaSO₄的順序制備？     （填“能”或“否”），原因是                                                          。

我們生活中的許多現(xiàn)象及大量物質(zhì)的應(yīng)用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)。請運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的知識回答下列問題。

⑴ 氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來水的消毒。在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合價(jià)為　　　　　 ，氯原子容易得到電子，從而使氯元素化合價(jià)降低，因此次氯酸具有　　　　　 。次氯酸具有漂白作用就是基于它的這個性質(zhì)。

⑵ 氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊，導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：

　　 Al₂O₃ + N₂ + 3C = 2AlN + 3CO

① 在化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

② 在該反應(yīng)中，還原劑是（寫化學(xué)式）　　　　 ，氧化產(chǎn)物是（寫化學(xué)式）　　　　　 。

⑶ 一個體重 50 kg的健康人，體內(nèi)約有2 g鐵，這2 g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體的吸收。

① 在人體中進(jìn)行Fe²⁺　　 Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時，a中的Fe²⁺作　　　 劑，b中的Fe³⁺作　　 　　劑。

② “服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作　　 劑，具有　　　　 性。

③ 市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽，此反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：① 甲與乙或丙混合都產(chǎn)生沉淀；② 丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀；③ 丁與乙混合產(chǎn)生無色氣體�；卮鹣铝袉栴}：

⑴ 寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式：                                          。

⑵ 這四種溶液分別是甲：         、乙：        、丙：        、�。�       （寫化學(xué)式）。

下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是

A. BaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液加足量稀HCl        

B. Ba（OH）₂溶液與KNO₃溶液加足量稀H₂SO₄

C. AgNO₃溶液與Na₂CO₃溶液加足量稀HCl      

D. Ca（OH）₂溶液與FeCl₃溶液加足量稀HNO₃

用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器巳省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A. 分離CCl₄和水            B. 石油的蒸餾         C. 定容              D. 收集氫氣

 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 將打磨過的鋁片放入氯化銅溶液中：Al + Cu²⁺ = Al³⁺ + Cu

B. CuSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合：Cu²⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^-   BaSO₄↓+ Cu（OH）₂↓

C. 往澄清石灰水中通入過量二氧化碳： Ca²⁺ + 2OH^- + CO₂   CaCO₃↓+ H₂O

D. 氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe（OH）₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ +3H₂O