已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答：

（1）組成A分子的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是              ；

（2）B和C的分子式相對(duì)穩(wěn)定的是        ；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

(4) 若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO₂和2molH₂O，則E的分子式是          。

（Ⅰ）（2分）下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是        

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。

B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容時(shí)仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度

C．用天平稱量20.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量

D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50％的硫酸溶液

（Ⅱ）（2分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是    

A.定性檢驗(yàn)SO₃^2-，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液

B. 配制FeCl₂溶液時(shí)通常加少量HNO₃酸化，減小其水解程度

C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

(Ⅲ)、離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：

（1）（2分）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有         （填編號(hào)）。

       ①單質(zhì)  ②氧化物  ③電解質(zhì)  ④鹽  ⑤化合物

（2）（6分）一種無色透明溶液中，可能含有下列離子:K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^2＋、Ba^2＋、NO₃^－、SO₄^2－、HSO₃^－、HCO₃^－、I^－和Cl^－，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，呈紅色。

②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色。

③取少許溶液滴入BaCl₂試液，則產(chǎn)生白色沉淀。

④取實(shí)驗(yàn)③中的澄清溶液，滴入AgNO₃試液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。

⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，又有部分白色沉淀溶解。

根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是             ；肯定存在的離子是                 ；不能作出判斷的離子是                   。

將Na₂O₂逐漸加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合溶液中并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na₂O₂的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物質(zhì)的量分別為

A．2 mol、3 mol、8 mol

B．3 mol、2 mol、8 mol

C．2 mol、3 mol、4 mol

D．3 mol、2 mol、4 mol

下列推斷合理的是

A．可用氫氧化鋇溶液鑒別Na₂CO₃與NaHCO₃兩溶液

B．明礬［KAl（SO₄）₂·12H₂O］在水中能形成 Al（OH）₃膠體，可用作凈水劑

C．濃 H₂SO₄有強(qiáng)氧化性，常溫下能與 Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

D．將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（    ）

A.2 mol·L^-1 H₂SO₄溶液              B.18 mol·L^-1 H₂SO₄溶液

C.6 mol·L^-1 KOH溶液               D.3 mol·L^-1 HNO₃溶液

能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是                       （   ）

A. 硅               B. 硫              C. 銅             D. 鐵

右圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體，該裝置可用于（     ）

A．二氧化錳和雙氧水反應(yīng)生成氧氣

B．濃氨水和生石灰混合生成氨氣

C．Na₂SO₃和濃H₂SO₄混合生成SO₂

D．鋅粒與稀鹽酸混合生成H₂

為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?
A．FeSO₄是否被氧化（KSCN）   B． K₂SO₃是否被氧化（BaCl₂）
C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．漂粉精是否被變質(zhì)（稀鹽酸）

右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是（     ）

A、三種元素的原子半徑的大小順序是：B>C>A                           

B、A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性

C、B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性   

D、C元素是非金屬性最強(qiáng)的元素

下列關(guān)于元素性質(zhì)的判斷錯(cuò)誤的是

A．熱穩(wěn)定性: HI >HBr>HCl>HF

B．熔點(diǎn)： NaCl>H₂O>CO₂

C．酸性：  

D．堿性：