⑴今有2H₂+O₂ ==2H₂O反應，構成燃料電池，則負極通的應是          ，正極通的應是               ，電極反應式為負極：             ，正極：                  。

⑵若把KOH改為稀H₂SO₄作電解質，則電極反應式為負極：                ，

正極：                    。

⑶若把H₂改為CH₄，用KOH作電解質，則電池反應式為：                                     ，

正極                                   。

磷單質及其化合物的有廣泛應用。由磷灰石[主要成分Ca₅(PO₄)₃F]在高溫下制備黃磷（P₄）的熱化學方程式為：4Ca₅(PO₄)₃F(s)+2lSiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g)    H

①上述反應中，副產(chǎn)物礦渣可用來                 。

②已知相同條件下：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+3SiO₂(s)=6Ca₃(PO₄)₂(s)+2CaSiO₃(s)+SiF₄(g)      

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)                 

SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s)                                   

用、和表示H，H=            

（2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式見右圖）之間脫去兩個分子產(chǎn)物，其結構式為            。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為        

（3）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳。①NaH₂PO₂中P元素的化合價為             。

②化學鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：

（a）     Ni²⁺ +      H₂PO₂^-+       →      Ni +        H₂PO₃ ^-+     

（b）6H₂PO₂^- +2H⁺ = 2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑請寫出并配平反應式（a）。

③利用②中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍。請從以下方面比較化學鍍與電鍍。

方法上的不同點：                    ；原理上的不相同點：          ；化學鍍的優(yōu)點：                    。

從H⁺ .Cu²⁺.  Na⁺.  SO₄^2-.  Cl^-五種離子中選擇適當?shù)碾x子組成電解質，使之符合下列要求。（1）以石墨棒為電極，電解時電解質質量減小，水量不變，應選用的電解質是________ （2）以石墨棒為電極，電解時電解質質量不變，水量減小，應選用的電解質是__________

（3）以石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時電解質質量和水量都減小，應選用的電解質是

__________

某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是(     )

(A)鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應    (B)鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應

(C)鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生        (D)a點是負極，b點是正極

某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是

(A)電解過程中，銅電極上有H₂產(chǎn)生

(B)電解初期，反應方程式為：Cu＋H₂SO₄==CuSO₄＋H₂↑

(C)電解一定時間后，石墨電極上有銅析出

 (D)整個電解過程中，H^＋的濃度不斷增大

在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是

(A)正極附近的SO₄^{2 －}離子濃度逐漸增大      (B)電子通過導線由銅片流向鋅片

 (C)正極有O₂逸出                        (D)銅片上有H₂逸出

某固體酸燃料電池以CsHSO₄固體為電解質傳遞H⁺，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H₂+O₂=2H₂O，下列有關說法正確的是

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^--=4OH^--

C．每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H₂

D．H⁺由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為(     )

(A)H₂＋2OH^- ＝2H₂O＋2e^－    (B)O₂＋4H⁺＋4e^－ ＝2H₂O

(C)H₂＝2H⁺＋2e^－             (D)O₂＋2H₂O＋4e^－ ＝4OH^-

已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH= -571.6KJ· mol^-1          

         CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH= -890KJ· mol^-1

現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l),若實驗測得反應放熱3695KJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質的量之比是

A．1∶1       B．1∶3       C．1∶4       D．2∶3

灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。

已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)＋H₂(g)；DH₁

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)＋H₂(g)；DH₂

③Sn(s、灰)

Sn(s、白)；DH₃＝＋2.1 kJ/mol，下列說法正確的是

(A)DH₁＞DH₂

(B)錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中，會自行毀壞

(C)灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應　

(D)錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在