用水稀釋0.1mol/L醋酸溶液時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是
　A．c(H⁺)/c(CH₃COOH) 　　　　B．c(CH₃COOH)/c(H⁺)
　C．c(H⁺)和c(OH^－)的乘積　　　D．H⁺的物質(zhì)的量

已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)  △H=74.9 kJ·mol^-1，下列說(shuō)法中正確的是
　A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0 
　B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行
　C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行
　D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸發(fā)1molBr₂(l)需要吸收的能量為30KJ，其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為
　A．404           B． 260           C．230           D．200

在一定溫度下體積固定的密閉容器中,當(dāng)下列物理量:
�、倩旌蠚怏w的壓強(qiáng) ② 氣體的總物質(zhì)的量 ③混合氣體的密度④B的物質(zhì)的量濃度
不再變化時(shí),能表明可逆反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是
　A.①②     B. ③④     C. ①④     D. 只有④

已知H₂ (g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1,則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應(yīng)生成C₂H₅OH(l)的△H為
  A.-44.2kJ·mol^-1       B.+44.2kJ·mlo^-1 　　C.-330kJ·mol^-1        D.+330kJ·mlo^-1

下列溶液一定呈堿性的是
　A．溶液中c(OH^-)>c(H⁺)                 B．溶液中含有OH^‑離子
　C．滴加甲基橙后溶液顯紅色          D．滴加甲基橙后溶液顯黃色

下列說(shuō)法不正確的是
　A．在化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的過程中放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱。
　B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱。
　C．對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量。
　D．在101Kpa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)，所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

在298K、100kPa時(shí)，已知：2H₂O(g)＝O₂(g)＋2H₂(g)　　ΔH₁
                   Cl₂(g)＋H₂(g)＝2HCl(g)       ΔH₂
                  2Cl₂(g)＋2H₂O(g)＝4HCl(g)＋O₂(g)  ΔH₃
則⊿H₃與⊿H₁和⊿H₂間的關(guān)系正確的是
　A、⊿H₃=⊿H₁+2⊿H₂                   B、⊿H₃=⊿H₁+⊿H₂
　C、⊿H₃=⊿H₁－2⊿H₂                   D、⊿H₃=⊿H₁－⊿H₂

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是
　A、υ(W)=3υ(Z)  B、2υ(X)=3υ(Z)  C、2υ(X)=υ(Y)   D、3υ(W)=2υ(X)

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是
　A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
　B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
　C．加入水稀釋，溶液中c(H⁺)一定增大
　D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)