常溫下將NaOH溶液與CH₃COOH稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是         （   ）

A．pH=7且c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

B．pH<7且c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)

C．pH>7且c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

D．pH>7且c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

疊氮酸（HN₃）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是                 （   ）

A．HN₃水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN₃)＞c(H^＋)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)

B．HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

C．NaN₃水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na^＋)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)＞c(H^＋)

D．N₃^－與CO₂含相等電子數(shù)

某溫度下，反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)+Q在密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是                                                                                                                                       （   ）

A．體積變小時，將使正反應(yīng)速率增大

B．體積保持不變，加入少許NO₂，將使正反應(yīng)速率減小

C．體積保持不變，加入少許N₂O₄，再達到平衡顏色變深

D．體積保持不變，升高溫度，再達到平衡顏色變深

2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，在密閉容器中，裝入1mol HI，在一定溫度下，有50％發(fā)生分解，這時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量是　　　　　　　　　　　 （ ）

A．0.5mol　 　　　　 B.1.5mol　 　　　　　　　 C.1mol　 　 　　　　　　 D.2mol

在溫度相同，壓強分別為p₁、p₂條件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中，C的體積分數(shù)(C％)隨時間(t)變化的曲線如圖所示．下列結(jié)論正確的是                                         （   ）

A．p₁＞p₂  n＜3  　    B．p₁＜p₂  n＞3

C．p₁＜p₂  n＝3         D．p₁＞p₂  n＞3

在2A(g)＋B(g)4C(g)＋D(s)+Q已達化學(xué)平衡時，能使正、逆反應(yīng)速率同時加快，又使平衡向正反應(yīng)方向移動，應(yīng)采取的措施       （   ）

A．增大壓強 　           B．增大C的濃度         C．使用催化劑            D．升高溫度

只用一種試劑，能將、、NaCl、Na₂SO₄四種溶液區(qū)分開，這種試劑是                        （   ）

A．NaOH溶液          B．溶液         C．溶液            D．Ba(OH)₂溶液

6.4g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)完后，共收集到氣體2.24L(標準狀況)，反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量和被還原的硝酸的物質(zhì)的量分別為                    （   ）

A．0.5mol, 0.1mol                                           B．0.3mol, 0.1mol  

C．0.4mol, 0.2mol                                  D．無法確定

下列氣體的制取中，與氨氣的實驗室制取裝置相同的是：    （   ）

A．Cl₂                   B．O₂                     C．H₂                   D．CO₂

試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是       （   ）

A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管中

B．加溶液，加熱，滴入酚酞試劑

C、加NaOH溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑

D、加NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口