德國人哈伯在1905年發(fā)明的合成氨，其反應(yīng)原理為：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)

已知298K時(shí)：正反應(yīng)的△H= —92.4KJ/mol, △S= ­­—198.2J/mol/K．試回答下列問題：

    (1)根據(jù)正反應(yīng)的焓變和熵變判斷298K下合成氨反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

    (2)加壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K           （填“變”或“不變”），當(dāng)濃度商()         化學(xué)平衡常數(shù)(Kc)(填“大于”、“等于”、“小于”)時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行。

    (3)在實(shí)際工業(yè)合成氨生產(chǎn)中采取的措施是               (填序號(hào))。

    A采用較低壓強(qiáng)

    B采用700K左右的高溫

    C用鐵觸媒作催化劑

D將生成的氨液化并及時(shí)分離出來，未反應(yīng)的和重新循環(huán)到合成塔中

一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H₂（g）+I₂（g），H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

     （1）  0—2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=         。該溫度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=       。

     （2） 相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則        是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度    c．達(dá)到平衡的時(shí)間    d．平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)

（3）以H₂為燃料可制成氫氧燃料電池。

     已知  2H₂（g）+O₂（g）₌₌₌2H₂O(l)    △H=-572KJ．mol^-1

        某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為        。

（1）已知可逆反應(yīng)2NO₂(g)  N₂O₄(g)   ΔH＜0  ，在一定條件下已經(jīng)達(dá)到平衡。

 若恒容條件下升溫，平衡        移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若只縮小體積氣體顏色將_________(填“加深”、“變淺”或“不變”)；若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑      反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。

（2）O₂ (g)= O⁺₂(g)+e^-                                  H₁= 1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+ e^-1 PtF₆^-(g)                                 H₂= - 771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-                               H₃=482.2 kJ·mol^-1

則反應(yīng)O₂（g）+ PtF₆ (g) = O₂⁺PtF₆^- (s)的H=_____________ kJ·mol^-1。

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

 (1) 若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是                             。

在X極附近溶液中觀察到的現(xiàn)象是                                    。

當(dāng)電路中有0. 2摩爾電子通過時(shí)，X極產(chǎn)生氣體在標(biāo)況下的體積為________L。

②檢驗(yàn)Y電極產(chǎn)物的方法___________________________________________________

③寫出電解的總化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________       。

 (2)如要用電解方法實(shí)現(xiàn)將鐵片鍍上一層金屬銅，則   ：        

①     電解液a選用______________溶液；X電極的材料是           

②Y電極反應(yīng)式是                                           。

③已知開始時(shí)鐵片與銅片的質(zhì)量相同，當(dāng)電路中有0. 4摩爾電子通過時(shí)，

兩極質(zhì)量相差           克。

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕。

（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，吸氧腐蝕過程中的電極反應(yīng)為：

負(fù)極________________________________；正極_______________________________。

（2）為了降低某水庫的鐵閘門的腐蝕速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用   _________(填序號(hào))。

     A.銅   B.鈉   C.鋅   D.石墨

（3）圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的___________極上。

汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：

NO（g）+CO（g）⇌ N₂（g）+CO₂（g） ΔH=－373.4kJ·mol^-1

在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（   ）

反應(yīng)2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）  2Ｚ（ｇ）△H﹤0，

   在不同溫度(Ｔ₁和Ｔ₂)及壓強(qiáng)（p₁和p₂）下，產(chǎn)物Z的

   物質(zhì)的量［ｎ（Ｚ）］與反應(yīng)時(shí)間（ｔ）的關(guān)系如圖

   2—16所示。則下述判斷正確的是        （     ）

   A．Ｔ₁＜Ｔ₂，p₁＜p₂                          B．Ｔ₁＜Ｔ₂，p₁＞p₂

   C．Ｔ₁＞Ｔ₂，p₁＞p₂                          D．Ｔ₁＞Ｔ₂，p₁＜p₂

在一定條件下，可逆反應(yīng)：N₂+3H₂ 2NH₃（正反應(yīng)放熱）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　 ）。

A、加催化劑，v_正、v_逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等

B、加壓，v_正、v_逆都增大，且v_正增大倍數(shù)大于v_逆增大倍數(shù)

C、降溫，v_正、v_逆都減小，且v_正減小倍數(shù)大于v_逆減小倍數(shù)

D、加入氬氣，v_正、v_逆都增大，且v_正增大倍數(shù)大于v_逆增大倍數(shù)

在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是 （　 ）

A．x=1　　　　　　　　　　　　　 B．B的轉(zhuǎn)化率為20%　

C．平衡時(shí)A的濃度為1.50mol/L　　 D．B的平均反應(yīng)速率為0．2 mol/（L·s）

2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂ + 3H₂  2NH₃，在5s內(nèi)中N₂減少了0．8mol。，則該5s內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率是（   ）

A．0．24 mol/（L·s）                B．0．16mol/（L·s）

C．0．08 mol/（L·s）                D．0．32 mol/（L·s）